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某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO、S^2－、SO、SO．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示．

請回答下列問題：

(1)沉淀甲的化學式為________；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________；

(3)沉淀丙中一定含有________(填化學式，下同)，可能含有________；

(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有________．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化為1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？(填“有影響”或“無影響”)________．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________；

(2)圖中△H＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式________；

(4)如果反應速率υ(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則υ(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、υ(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的△H________(要求計算過程)．

瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨－哈伯(Fritz－Haber)研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就．合成氨工業(yè)生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為________．

(2)當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為________(用小數(shù)表示)．

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480 g　Fe₂O₃粉末中加入碳粉的質量為________g．

白乳膠是一種在日常生活中使用廣泛的有機物．某�；瘜W興趣小組擬用下列合成路線合成該物質：

試回答：

(1)A的結構簡式為________；

(2)寫化學方程式：

A→B________；

D→E________．

現(xiàn)有四種有機化合物：

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團名稱是________；

(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H2最多的是________(填編號，下同)；

(3)互為同分異構體的是________；

(4)等物質的量的甲、乙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是________；

(5)丁與醋酸在催化下發(fā)生取代反應生成的酯有________種．

A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系(部分產物與反應條件略去)：

(1)若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶．則A物質的名稱是________；D與Y反應的離子方程式為________；

(2)若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質．則A→C的反應類型是________；E溶液中滴入NaOH溶液的實驗現(xiàn)象為________；

(3)若A、D為同一物質，常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味，C為固體單質．則A、D的化學式均為________；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是________；D→E的化學反應方程式為________．

某合作學習小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應．

(1)Ⅰ中反應的離子方程式為________；

Ⅱ中反應的化學方程式為________；

比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應現(xiàn)象，其不同點是；________；

(2)該小組給Ⅰ反應后的溶液用小火加熱一會兒，然后自然冷卻．實驗中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸．倒吸后，試管中混合液呈淡藍色，試管中有色氣體消失．

①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是________；

②“倒吸”的原因是________；

③“溶液呈淡藍色”的可能原因是________．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：

(1)A元素的名稱是________，E元素在周期表中的位置是________；

(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________(填化學式)；

(3)E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是________；

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．

①X、Y均屬于________化合物(填“離子”或“共價”)；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為________；

(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：________．

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸．

(1)某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積約________mL．(體積按標準狀況計)

(2)若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________片．(精確到小數(shù)點后一位)

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產生．根據(jù)上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：

(1)SOCl₂和水反應________．

(2)SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應________．

(3)SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應________．