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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜：D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中存在離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24．

請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________．

(2)B的氫化物的中心原子采取________雜化．

(3)寫出化合物AC₂的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為________．

(4)E的核外電子排布式是________．

A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個電子，A的次外層為8個電子，B的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar]3d^l04s¹)，則A元素的核外電子排布圖為：________；B的元素符號為________，位于周期表第________周期________族．

把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺．此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示．把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．請寫出表示此配合物結構的化學式：________；此配合物中的Co化合價為________．

元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnp^n+l．原子中能量最高的是________電子；元素X的氫化物的分子結構呈________形；該氫化物可以與H⁺離子以________鍵相合．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結構，W與Q形成高溫陶瓷．這5個元素的氫化物分子中：

①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)________，其原因是________；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是________．

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經驗規(guī)律：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIBr₃中的化學鍵類型是________．

(2)根據上表給出的數(shù)據，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系________．簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系________．

(3)某化合物分子中含有S－N鍵，該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是________．

由下列實驗事實得出的結論正確的是________

容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的濃度是________，P的體積分數(shù)為________．

(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平均相對分子質量________，混合氣體密度________．