欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：

①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦托盤天平

⑧藥匙．請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有________．

(2)經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為________．現(xiàn)有①10 mL�、�50 mL�、�100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________．

(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒攪拌．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌________2－3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________處．改用________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)．

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H₂SO₄：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5 mol、3.0 mol、1.0 mol．A、C、D各為0.50 mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置．達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75％，填寫空白：

(1)若要使右室反應開始時V_正＞V_逆，x的取值范圍________．

(2)若要使右室反應開始時V_正＜V_逆，x的取值范圍________．

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO．常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里(如圖)吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水，放在光亮處．

(1)寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象________

(2)若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？________，試用平衡觀點加以解釋________．

(3)若把針筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份．第I份加少量固體NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固體NaHCO₃，則三份氯水中c(HClO)的大小是________

(4)若用原針筒吸入20 mL　Cl₂和10 mL水及20 mL　Ar氣(與Cl₂和水均不反應)，在原溫度及原光亮處，將活塞由50 mL壓到30 mL處(保證氣體不外逸)，此時Cl₂的反應速度比(1)中起始時________(大、小、相等)．

(5)預測上述正反應的ΔH應________0．

在一定條件下，反應xA＋yBzC達到平衡．

(1)若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則x，y，z之間的關(guān)系是________．

(2)若C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若A為固體，B、C為氣體，且y＞z，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？

(1)集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________．

(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：________．

(3)同樣大小的石灰石在0.1 mol·L^－1鹽酸和1 mol·L^－1鹽酸中反應速率不同：________．

(4)夏天食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________．

(5)葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時，就可以被氧化，這是因為________．

有50 mL　NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液10 mL將其稀釋到100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析：

(1)NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：________其物質(zhì)的量之比是：________

乙：________其物質(zhì)的量之比是：________

(2)且在兩種情況下產(chǎn)生的CO₂氣體(標準狀況)

各是甲：________mL；乙：________mL．

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

工業(yè)煉鋁是用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進行電解．工藝流程如下圖：

(1)濾液1中要加入稍過量的原料B，原料B的化學式是________．寫出步驟②有關(guān)反應的離子方________、________．

(2)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會對氧化鋁的生成有什么影響？________．

(3)步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中________極的材料隨反應的進行需要不斷補充，為什么？________

(4)鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來焊接鋼軌，主要是利用了該反應________，而且該反應焊接速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)．

下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有的少量Na₂S．

A．CaCl₂

B．A_gCl

C．HCl

(1)最好的試劑是________(填寫序號字母)．寫出加人該試劑時反應的離子方程式________．

(2)選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：________

某反應體系中的物質(zhì)有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．

(1)請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式(不要求配平)________

(2)反應中，被還原的物質(zhì)是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

(4)在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸(H₂C₂O₄)反應的產(chǎn)物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________．

將溶液(或氣體)X，逐漸加入(或通入)到一定量溶液Y中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X的量的關(guān)系如下圖，符合題意的一組物質(zhì)是________．