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在一定溫度下，10 L密閉容器中加入5 mol　SO₂、3 mol　O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3 mol　SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：

①生成SO₃________mol；

②O₂的轉(zhuǎn)化率為________；

③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為________mol；

④平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為________；

⑤平衡時(shí)c(O₂)＝________mol/L；

⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為________(用p₁表示)

在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：

(1)若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是________．

(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向________方向移動(dòng)．

(3)若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為________．

(4)加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為：________

(3)該反應(yīng)是由________開(kāi)始反應(yīng)的(正、逆或正逆同時(shí))

酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)．請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：

(1)寫(xiě)出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式________；

(2)在酸性條件下(足量)，各取1 L濃度為1 mol·L^－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO₃)∶n(H₂O₂)∶n(FeCl₃)∶n(K₂Cr₂O₇)＝________∶________∶________∶________．(要求寫(xiě)出最簡(jiǎn)比)

飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10AL＋6NaNO₃＋4NaOH10NaALO₂＋3N₂＋2H₂O↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)．

(2)上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH10NaAlO₂＋3N₂＋2H₂O↑

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂＋2H₂O，該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________．

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________．

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)Ba(OH)₂與H₂SO₄反應(yīng)：________；

(2)Na₂CO₃與HCl反應(yīng)：________；

(3)CaCO₃與HCl反應(yīng)：________．

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)(放熱反應(yīng))從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件(外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑)使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度(用c表示)隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

則N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH＝________．

(2)在一定條件下，將2 mol　N₂與5 mol　H₂混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖所示：

①求5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH₃)________；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為________．

(3)近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，則a＝________

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為________．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為________．

(4)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)等于________．