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將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5 mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：

(1)反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，其中N₂和H₂的體積比等于________；

(2)達(dá)到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于________；

(3)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率等于________．

在一定溫度下，將2 mol　A和2 mol　B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)xC(氣)＋2D(氣)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)x值等于________；

(2)B的平衡濃度為________；

(3)A的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)生成D的反應(yīng)速率為________；

某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(2)計算該反應(yīng)在0－3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比等于________．(填最簡整數(shù)比)

(1)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH₂＝＋473.63 kJ·mol^－1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)已知16 g固體單質(zhì)S完全燃燒SO₂氣體時，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

在120℃、1個大氣壓下，將150 mL　CH₄和He的混合氣體中與350 mL　O₂混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)．

(1)若恢復(fù)到原條件，則混合氣體的總體積為________mL

(2)若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450 mL．則原混合氣體中CH₄和He的體積比為________．

在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號為________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是________，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式為________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式為________，該兩性氫氧化物與鹽酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式分別為________、________．

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol．

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個．

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)，水的密度為1 g·cm^－3)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________g·mol^－1．

反應(yīng)3Fe(S)＋4H₂OFe₃O₄(s)＋4H₂(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是________(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積．起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．

(1)達(dá)到平衡所需時間，A容器比B容器________，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B________．

(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向________移動，B容器的化學(xué)平衡________移動．

(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)．

紅磷P(S)和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式：________；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程：________；溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8 mol　PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6 mol　PCl₅，其分解率α₁等于________．

(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”，“小于”或“等于”)．