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在一定溫度下，10 L密閉容器中加入5 mol　SO₂、4.5 mol　O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3 mol　SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：

(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

(2)平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)_______；

(3)平衡時(shí)c(O₂)＝________mol/L；

(4)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______．(最簡(jiǎn)整數(shù)比)

寫(xiě)出298 K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)28 g　CO還原Fe₂O₃生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量；

(2)N₂和O₂化合生成184 g　NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；

室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是________

質(zhì)量比為11∶7∶6的CO₂、CO、NO，其物質(zhì)的量之比為________，所含氧原子數(shù)之比為________同溫同壓下體積比________同溫同壓下密度比________．

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．

(1)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)________．

(2)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________．

疊氮酸鈉(NaN₃)是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)．

(1)NaN₃中存在的化學(xué)鍵有________(答案可能不止一個(gè)，填字母)．

a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

(2)3 mol　NaN₃受撞擊會(huì)生成4 mol氮?dú)夂鸵环N離子化合物A，可用于汽車保護(hù)氣囊．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

已知①A，B，C，D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y，Z．元素Y，X，Z的原子序數(shù)依次遞增．

②X在A，B，C，D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)．

③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是________

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是________．

49 g　H₂SO₄含有分子________mol，含有O原子________個(gè)，含有S原子________g完全溶于水，配成2 L溶液，則所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量

濃度為_(kāi)_______．