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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．

完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg．制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若莊Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標準狀況，保留2位小數(shù))．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．

據(jù)此推斷它們是

A________、B________、C________、D________、E________．

下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A——E中選擇各題要求的序號填入表中

已知NaBH₄是一種強還原劑，其中B元素處于最高價態(tài)．解決下列問題：

(1)在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH₄的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模．請將下列反應(yīng)方程式配平，各物質(zhì)的計量數(shù)填入相應(yīng)空格中：

________Na₂B₄O₇＋________Na＋________H₂＋________SiO₂＝________NaBH₄＋________Na₂SiO₃

上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________；

(2)NaBH₄極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，反應(yīng)后硼以BO₂^－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變，則NaBH₄與水反應(yīng)的離子方程式為________；

如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則可生成標準狀況下的H₂為________L；

(3)在堿性條件下NaBH₄不與水反應(yīng)，可使許多金屬離子還原成原子，反應(yīng)后硼仍以BO₂^－形式存在．如在冶金工業(yè)中，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液．如要處理800 kg含Au　1.97％的廢液，則理論上需NaBH₄的質(zhì)量________g．

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)．

請回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為________，F(xiàn)的電子式為________

(2)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是________(填序號)．

(3)反應(yīng)②的離子方程式為________．

(4)X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________．

(5)若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16 g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________．(假設(shè)溶液體積不變)

用如下裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)．

請回答下列問題：

Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體(根據(jù)需要可以加熱)，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/P>

Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：

(1)p中盛裝試劑的化學(xué)式為________．

(2)反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．①處包有的某固體物質(zhì)可能是________．

a．MnO₂

b．KMnO₄

c．KCl

d．Cu

(3)在實驗過程中，在③處能觀察到________．

(4)反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^－，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

甲醇汽油是由10％－25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　△H＝a kj/mol，

下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH　a________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)＝0.5 mol·L^－1，則此時的溫度為________℃．

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的反應(yīng)速率為________．

②反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________．

③反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號)．

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加H₂的濃度

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________．

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為________mL．

某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．

請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________，________，________．氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？________，________．

(2)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需要注意________，為什么？________；為此，改進方法是________．

(3)為了研究AlCl₃晶體的性質(zhì)，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶體？________．