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分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式

(1)除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可選用試劑________

(2)除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，可選用試劑________

(3)除去SiO₂中混有的少量CaO，可選用試劑________

(4)除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺，可選用試劑________

(5)除去Fe粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑________

銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：

A、銅和濃硝酸

B、銅和稀硝酸

C、銅和被還原的濃硝酸

D、銅和被還原的稀硝酸

(1)Q表示反應(yīng)________；

(2)P表示反應(yīng)________；

(3)S表示反應(yīng)________；

(4)T表示反應(yīng)________．

配平下列化學(xué)(或離子)方程式：

(1)Cl₂＋KOH____KCl＋KClO₃＋H₂O

(2)SO＋MnO＋H⁺____Mn²⁺＋SO＋H₂O

(3)Cu₂S＋HNO₃____Cu(NO₃)₂＋NO↑＋H₂SO₄＋H₂O

在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其中甲、乙、丙在常溫下為氣態(tài)，丁為應(yīng)用最廣泛，用量最大的金屬；乙在丙中燃燒火焰為蒼白色；A、B、C、D為化合物，其中A在常溫下為液態(tài)；D為黑色固體有磁性．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，C________．

(2)寫出B的電子式________．

(3)寫出丁與A反應(yīng)的化學(xué)方程式________

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(提示：A與硫反應(yīng)生成低價(jià)態(tài))

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________．

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________，B________，H________．

(3)①H₂O₂分子的電子式：________

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－、CO、SO、NO中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同)

已知：①A＋B→白↓�、贏＋D→白↓�、跙＋C→白↓�、蹹＋C→白↓�、軦溶液中[H⁺]＝[OH^－]�、轇溶液中[H⁺]＝1×10^－12 mol·L^－1　⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出(用分子式表示)

A為________；B為________；C為________；D為________；E為________．

寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：

①________

②________

③________

④________

四氫呋喃是一種重要的有機(jī)化工及精細(xì)化工原料，可由下列流程合成：

回答相關(guān)的問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

(2)下列有關(guān)化合物B和化合物D的敘述正確的是________．

a．B能發(fā)生取代反應(yīng)

b．用酸性高錳酸鉀溶液能檢驗(yàn)D中的碳碳雙鍵

c．B和D均易溶于水

d．一定條件下，D能和H．O發(fā)生加成反應(yīng)

(3)D→E的反應(yīng)類型是________．D經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高聚物是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

(4)G的一氯代物有4種，寫出F→G的化學(xué)方程式：________．

(5)四氫呋喃的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種能使新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的四氫呋喃的同分異構(gòu)體________．

F是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成：

已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性．A～F常溫下均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無(wú)色，工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水得到A．

(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH－7，用一個(gè)等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：________．

(2)取0.3 mol　B和0.1 mol　C放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12 mol　D，此時(shí)縮小容器容積為0.5 L，n(D)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)________．

(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時(shí)，A在________極生成．實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為：________．

(4)已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1∶2，則F的化學(xué)式為：________．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(3)外電路中的電子是從________電極(填電極材料名稱，下同)流向________電極．

把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)(放熱Q₁ J)

途徑Ⅱ：先制水煤氣：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)(放熱Q₁ J)再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量．

(2)Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________．

(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________．

(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義．