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A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．請回答下面問題：

(1)A、B、C、D組成的鹽化學(xué)式為________．

(2)寫出C的氫化物和一氧化物生成C單質(zhì)的化學(xué)方程式________．

(3)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________．

(4)A有3種核素，A能形成________種A₂分子．

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素，C是金屬元素，A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：

(1)A有________種核素，其中質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)的核素名稱為________，這種核素是用于制造________的原料．

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(3)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)A、B、C、D組成化合物的化學(xué)式為________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，常溫下B為無色液體．組成E單質(zhì)的原子的最外層的電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的3倍，G為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．請回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：C________，M________．

(2)A＋B反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出D＋G→H的離子方程式

欲配制500 mL、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g　Na₂CO₃·10H₂O；

(2)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，5 g內(nèi)使用游碼)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是________g；

(3)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________．(填序號)

①稱取14.3 g　Na₂CO₃進(jìn)行配制

②稱量用了生銹的砝碼

③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯

⑥定容時(shí)俯視刻度線

氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃＋4HCl(濃)2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

(1)用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________(填序號)

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol　Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________

(1)呼吸面具能夠維持人的呼吸，是因?yàn)槔锩嫜b有________(填寫名稱)；漂白粉能漂白物質(zhì)，是因?yàn)槔锩婧��?U>________(填寫化學(xué)式)

(2)1.5 mol　CO₂的質(zhì)量為________g，含有氧原子的數(shù)目為________N_A，在標(biāo)況下的體積約為________L

(3)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，密度最小的是________

(4)氯氣可溶解于水，部分能夠與水起反應(yīng)，回答下列問題：

①寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：________；

②氯水經(jīng)光照后，黃綠色消失，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

③新制的氯水有多重性，在加有淀粉的碘化鉀溶液中滴加新制的氯水，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．

某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W＝1×10^－13．將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(設(shè)混合后溶液體積為兩者之和)．

(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________；

(2)若a∶b＝9∶2，則所得溶液pH＝________；

(3)若所得溶液pH＝10，則a∶b＝________；

鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O根據(jù)上述情況判斷

(1)蓄電池的負(fù)極是________，其電極反應(yīng)式為________．

(2)蓄電池的正極是________，其電極反應(yīng)式為________．

(3)蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH________(增大、減小、不變)．

(4)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得Cl₂0．050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是________．

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 KJ·mol^－1、ΔS＝－198.3 J·mol^－1·K^－1，且ΔG＝ΔH－T　ΔS．在容積為10 L的密閉容器中，通入40 mol　N₂和120 mol　H₂在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4 S后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的濃度為2 mol/L．通過計(jì)算回答下列問題：

(1)在溫度為298K時(shí)，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)ΔG＝________．

(2)用N₂表示的4S內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是________．

(3)在該條件下N₂的最大轉(zhuǎn)化率是________；此時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是________．

(4)為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是________(填序號，錯(cuò)選扣分)．

①升高溫度

②增大壓強(qiáng)

③使用催化劑

④及時(shí)分離出NH₃

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．(用a、b、c、＜、＝、＞號填寫)

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是________，

②當(dāng)其c(H⁺)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______，

③當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_______．

④當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時(shí)反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需的時(shí)間________．

⑤將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開_______．