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已知A為一種白色易溶于水的正鹽晶體，B是一種有重要用途的氣體，C、G都為氧化物，E是一種能使品紅溶液褪色的氣體，H為紅色金屬單質(zhì)，I為空氣中含量最多的單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)物質(zhì)A為________

(2)用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍的原因：____________．

(3)G和B生成H、C、I的化學方程式是________________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa．該反應的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

若用標準狀況下4.48 L　CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ．

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．Cl₂　水

D．HNO₃

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知：lg5＝0.699 0)．

將0.05 mol·L^－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后，pH＝12．用上述溶液滴定的pH＝3一元弱酸HA的溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5 mL．則

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度________

常溫下，將0.01 mol　NH₄Cl和0.002 mol　NaOH溶于水配成1 L混合溶液，

(1)溶液中共有________種不同的粒子．

(2)這些粒子中濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是________．

(3)物質(zhì)的量之和為0.01 mol的二種粒子是________．

(4)________和________兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008 mol

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

請確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入表中：

下表是元素周期表的一部分，表中每個字母代表一種元素．

(1)表中所列元素中：

屬于短周期元素的有________(填表中字母)；屬于主族元素的有________(填表中字母)；g元素在周期表中的位置是________周期，________族；i元素在周期表中的位置是________周期，________族．

(2)將元素a、d、e、f、g、l的原子半徑按從大到小的順序排列為________．

(3)g元素屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，g元素的最高化合價是________，最低化合價是________．它的單質(zhì)能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為________．

某�？萍夹〗M同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列資料：

請依據(jù)材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工業(yè)生產(chǎn)過程中大量礦物燃燒反應后的空氣中________、________氣體較多，與降水結(jié)合而產(chǎn)生，請寫出酸雨形成的化學方程式：

________，________，________，________．

(2)解釋酸雨pH變化的主要原因：________．

(3)48 h后若對該酸雨樣品進行檢驗的結(jié)果為：Na⁺：2.3×10^－5 mol·L^－1；：1.5×10^－5mol·L^－1；：7.0×10^－5 mol·L^－1；Cl^－：2.0×10^－5 mol·L^－1．則的濃度為________(除OH^－量少忽略不計外，只含以上離子)．

(4)根據(jù)所學知識，對該市的酸雨防治提出合理化建議(至少三條)．

某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦．后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問題：

(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了________________．

(2)造成這種變化的原因是_________________．

(3)經(jīng)檢測，污水中含有0.012 mol·L^－1的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出其化學方程式______________________．

(4)處理這種污水5 L，需加入0.05 mol·L^－1的亞硫酸鈉________L才能將溴全部除去．

(5)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是________，首先要恢復的生物是________．