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常溫下將0.01 molCH₃COONa和0.004 mol鹽酸溶于水，配成0.5 L混合溶液．

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措施．

t₂：________；t₃：________；t₄：________．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物．

請(qǐng)回答：

(1)A元素的名稱是________；

(2)B的元素符號(hào)是________，C的元素符號(hào)是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_______________．

(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為_______________：

(4)D跟B形成的離子化合物的電子式為_______________；

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________．

直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．

(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

(C)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(D)讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL．

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(保留4位小數(shù))：C(NaOH)＝________

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))．

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________．

(3)若該溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：

X極：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－　Y極：2H₂＋4OH^－＝4H₂O＋4e^－　請(qǐng)回答下列問題：

(1)、X是________極；Y極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

(2)、該電池總反應(yīng)方程式為________

(3)、若反應(yīng)后的得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)是：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，請(qǐng)回答：

(4)、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式是________．

(5)、充電時(shí)，陽極反應(yīng)式是________．

(6)、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水，若制得Cl₂　0.30 mol，電池內(nèi)至少消耗H₂SO₄________mol．

常溫下，將0.01 mol　CH₃COONa和0.002 mol　HCl溶于水，形成1 L的混合溶液．

(1)、該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示________，________，________

(2)、該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是________，濃度為0.002 mol/L的粒子是________

(3)、________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol

在一定溫度下，將3 mol　A和1 mol　B兩種氣體混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)XC(g)＋2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol　D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)、X值等于________

(2)、B的平衡濃度為________

(3)、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________

(4)、2 min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為________

(5)、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填：“增大”、“減小”或“不變”)．

(6)、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為________，不可能含有的物質(zhì)為________，不能確定的物質(zhì)是________，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過________實(shí)驗(yàn)確定．

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水．如圖表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問題：

(1)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________

(2)a、b兩點(diǎn)消耗Ba(OH)₂的物質(zhì)的量之比是________