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有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一種或幾種混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：

(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；

(3)過濾，將沉淀物置于HNO₃中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．試判斷：

固體混合物肯定有________，肯定沒有________，可能有________．對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法檢驗．

完成離子反應，并改寫成化學反應方程式．

①________＋2Ag⁺________＋2Ag________

②Fe₂O₃＋________2Fe³⁺＋________　________

③CaCO₃＋________CO₂↑＋________　________

選擇適宜的物質完成下列反應，并寫出有關反應的化學方程式．

①＋2H⁺CO₂↑＋H₂O__________

②Cu²⁺＋2OH^－Cu(OH)₂↓____________

③Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑_______________

碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的離子方程式為________，碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應的離子方程式為________，從兩個離子方程式看，得到的啟示是________．

(1)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出反應的離子方程式：________．

②在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫出反應的離子方程式：________．

(2)已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO₄＋2CH₃COONH₄(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄．

當在(CH₃COO)₂Pb(醋酸鉛)溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成．表示這個反應的離子方程式是________．

閱讀分析下列兩個材料：

　　材料一：

　　材料二：

回答下列問題(填寫序號)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結晶、過濾”的方法

D．分液法

(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用________．

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________．

某學生用下圖的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥．其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞．

(1)甲瓶內盛________溶液，乙瓶內盛________，分液漏斗內盛________．

(2)實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉________，再打開________．

(3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉________，再打開________．

某溶液中含有、、Cl^－三種陰離子．如果只取一次該溶液，將三種離子分別檢驗出來，那么應：

(1)先檢驗________，加入________試劑(或溶液)．

(2)然后檢驗________，加入________試劑(或溶液)．

(3)最后檢驗________，加入________試劑(或溶液)．

如圖轉化關系中A－H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質乙、化合物A為黃色(或淡黃色)固體．乙經過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．(部分反應物或產物略去)

(1)寫出下列物質的化學式：A________　F________　甲________　丙________

(2)寫出下列反應的化學方程式：A與B________　Cu與H________

(3)寫出丙與D溶液反應的離子方程式________

(4)常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是________．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為________．

(2)將少量漂白粉溶于一定量的水中，得到無色溶液．現(xiàn)做以下實驗驗證該溶液的成分及性質：

①取少量溶液，滴入純堿溶液，生成白色沉淀，該離子反應方程式為________．

②另取少量溶液，滴加________溶液和________溶液，即能檢驗其中的Cl^－．

③再取少許溶液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明該溶液呈________性并具有________性．