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在烷烴分子中的基團(tuán)：－CH₃、－CH₂－、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N₁、N₂、N₃、N₄表示．例如：

分子中，N₁＝6，N₂＝1，N₃＝2，N₄＝1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系．

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)N₀與N₁、N₂、N₃、N₄之間的關(guān)系是N₀＝________．

(2)4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N₁＝________．

(3)若分子中N₂＝N₃＝N₄＝1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為(任寫一種)________．

已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量，可將氣態(tài)燃料通入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全吸收)．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g．假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量是________g．

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g．

(3)生成的CO₂中碳元素的質(zhì)量為________g．

(4)氣態(tài)礦物燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________．

炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[該銹斑為Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物]，試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)₃的生成．

(1)負(fù)極________．

(2)正極________．

(3)離子方程式________．

(4)化學(xué)方程式________．

由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H₂時(shí)，H₂SO₄恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn為________g，在導(dǎo)線上有________mol電子通過，原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是________．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．侯氏制堿法的步驟如下(已知常溫下1體積水可溶解700體積NH₃)．

試完成下列問題：

(1)上述懸濁液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合液，則a和b兩步的總反應(yīng)方程式為：________．

(2)由這一反應(yīng)可知NaHCO₃溶解度比NaCl________．

(3)操作a、b的試劑不能顛倒的原因是________．

(4)操作c稱作________，操作d稱作________．

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體．

試劑：①濃硫酸；②濃鹽酸；③食鹽固體；④硫酸氫鈉固體；⑤二氧化錳固體．

請用實(shí)驗(yàn)裝置編號(A、B……)完成下列問題：

(1)若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是________．

(2)若選用試劑③④，則應(yīng)選擇的裝置是________．

(3)若要快速制備氯化氫，應(yīng)選擇的裝置是________．

丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

CH₃COCH₃＋I(xiàn)₂CH₃COCH₂I＋H⁺＋I(xiàn)^－

25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下式?jīng)Q定：

v＝k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k＝2.73×10^－5 L·mol^－1·s^－1．已知開始時(shí)，c(I₂)＝c(H⁺)＝0.01 mol·L^－1，c(CH₃COCH₃)＝0.1 mol·L^－1．當(dāng)?shù)夥磻?yīng)了一半時(shí)，反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)開始時(shí)的反應(yīng)速率，通過計(jì)算說明原因．

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請完成下列問題．

(1)該化合物是由________鍵形成的．

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其化學(xué)式是________．

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)．

在NaNO₃、KOH、CH₄、MgO、CH₃COOH、CaF₂、N₂中，屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是________，含有離子鍵的有________，含有共價(jià)健的有________．

已知：A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出：A的化學(xué)式________．

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________．

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)：________＞________．