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第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8％，在它的另一化合物R(OH)_m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.6％．

(1)求n和m的值，n＝________，m＝________．

(2)求R的相對(duì)原子質(zhì)量a，a＝________．

有幾種元素粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是________．

(2)某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是________．

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種粒子的符號(hào)是________．

(4)某粒子還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號(hào)是________．

填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________．

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族．

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行．

(4)所含元素超過18種的周期是第________、________周期．

根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________．

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：________．

(3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：________．

已知W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)，X原子第二層電子數(shù)是其他各層電子數(shù)之和的2倍，Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11，Z是自然界中含量最多的元素．

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是________．

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：________＜________．(用化學(xué)式表示)

(3)這四種元素原子半徑的大�。篲_______＞________＞________＞________．(填元素符號(hào))

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如下圖)，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．

(1)試確定各元素的符號(hào)：

A．________，B．________，C．________，D．________，X．________．

(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：____________________________．

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：________．

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸．則：

(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________．

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物可生成________種鹽，其化學(xué)式分別為________、________、________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)．

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______．

用“＞”或“＜”完成下列問題：

(1)酸性：H₂CO₃　H₂SiO₃，H₂SiO₃　H₃PO₄．

(2)堿性：Ca(OH)₂　Mg(OH)₂，Mg(OH)₂　Al(OH)₃．

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(4)還原性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(5)酸性：H₂SO₄________H₂SO₃，HClO₄________HClO．

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越________；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越________；

③元素的________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越________；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越________．

電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子(或更高價(jià)態(tài)陽離子)所需吸收的能量．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下(I₁表示原子失去第1個(gè)電子的電離能，I_n表示原子失去第n個(gè)電子的電離能．單位：eV)：

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11個(gè)電子分屬幾個(gè)電子層？________．

(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子．

(4)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________．

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁3元素上下或左右緊密相鄰．甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20．據(jù)此可推斷：

(1)元素甲為________，元素丙為________．

(2)元素乙和丁所形成化合物的化學(xué)式為________或________．

(3)四元素兩兩所形成的化合物相對(duì)分子質(zhì)量最大的是________(寫化學(xué)式)，其分子內(nèi)電子總數(shù)為________，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________(只寫一個(gè))．