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工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為________：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是________；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是________；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為________，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為________(答2項)

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％．

(1)A的分子式為________：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________，反應類型是________；

(3)已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式________；

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式________；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結構示意圖為________．

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________．

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________．

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________．

(6)在298 K下，Q、T的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a KJ和b KJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol　Q的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＞0

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________．

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確________(用圖2中a－c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是________，(用圖2中d－f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在下圖中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－24.8 kJ/mol

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47.2 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋640.5 kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________________

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol　H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7 kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)．

(1)反應的熱化學方程式為________．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol．則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________．

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________．

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種單質氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z．達到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4 mol/L、0.7 mol\L0.4mol/L則該反應的化學方程式是________．

用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集．

(1)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL　6 mol/L稀硝酸和1 g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口．反應開始時速度緩慢，隨著反應的進行逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的反應的化學方程式：①________，②________．

(2)從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到象的現(xiàn)象是？(依次逐一寫出)：________．

(3)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽．將管口朝上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指．此時觀察到的現(xiàn)象是？

_______________________．

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2∶4∶1．

已知：

A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

(1)寫出A→E、E→F的反應類型：A→E________　E→F________．

(2)寫出A、C的結構簡式：A________，C________．

(3)寫出B→D反應的化學方程式：________．

(4)在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：________．A→G的反應類型為________．

A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：該反應的反應方程式為________，檢驗D中陰離子的方法是________．

(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強酸性和強堿性時A與其反應的離子方程式________，________．