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為了減少污染，使實驗綠色化，微型實驗備受青睞，下列操作是某學生做的一個微型實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各l滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO₃晶體，蓋好表面皿．打開表面皿，向KCIO₃晶體滴加一滴濃鹽酸(氯酸鉀與濃鹽酸反應：)，再立即將表面皿蓋好，試描述各處反應的現(xiàn)象，并寫出相應的離子反應方程式．

a處________、________

b處________、________

c處________、________

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂(s)＋6C(s)＋2N₂(g)Si₃N₄(s)＋6CO(g)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；

(2)若知上述反應為放熱反應，則升高溫度，其平衡常數(shù)值________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為v(CO)＝18 mol·L^－1·min^－1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝________．

(3)達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖：

若不改變N₂、CO的量，則圖中t．時引起平衡移動的條件可能是________；圖中t₆時引起變化的條件是________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

(1)寫出g元素在周期表中的位置：________．

(2)下列________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f

(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分別為________，上述元素中處于第二周期的有________(以上均用元素符號表示)．

Ⅱ．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填化學式)．

Ⅲ．工業(yè)上獲�、輪钨|的主要化學反應方程式為：________．

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是________．

Ⅴ．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？(用必要的離子方程式說明)．

有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質量相等，可用以下方法合成：

(1)X的反應類型為________；

(2)E和F的相互關系是________；(填序號)

A．同系物

B．同一種物質

C．同一類物質

D．同分異構體

(3)請寫出①－⑧化學方程式

①________

②________

③________

④________

⑤________

⑥________

⑦________

⑧________

醛分子在稀堿溶液存在下，可發(fā)生羥醛縮合反應，生成羥基醛如：

(1)用醛________和醛________能合成肉桂醛

(2)寫出肉桂醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：________

(3)乙醛和丙醛的混合液在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羥基醛有4種，寫出其中任意兩種的結構簡式________；________

某烴分子式為C₅H₁₀，按以下要求寫出烴的結構簡式，并按要求用系統(tǒng)命名法給予命名

(1)能使酸性KMnO₄溶液褪色，產(chǎn)物有CO₂和CH₃CH₂CH₂COOH該烴的結構簡式：________；名稱________

(2)能使酸性KMnO₄溶液褪色，且該烴有順反異構，該烴的順反兩種結構為________、________．

(3)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下與H₂加成得到帶一個支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質的量H₂加成而得．

該烴的結構簡式為________；

該烴與H₂完全加成后產(chǎn)物結構簡式為________；名稱________．

(4)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下與H₂加成得到帶一個支鏈的烷烴，該烴與水加成后，可得兩種醇，其中一種醇在Cu作催化劑催化氧化后所得產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應．另一醇不被催化氧化，該烴結構簡式是________；與水加成后產(chǎn)物的結構簡式________名稱________；________名稱醇催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應的產(chǎn)物是________名稱________

(5)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下與H₂加成得到帶一個支鏈的烷烴，該烴與水加成后，可得兩種醇，其中一種醇在Cu作催化劑催化氧化后所得產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．另一產(chǎn)物不能被催化氧化該烴鍵線式是________；醇催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應的產(chǎn)物的鍵線式是________名稱________

已知X、Y、Z均為短周期元素．X元素最高正價是負價絕對值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物相對分子質量之比為1∶2.35，X原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．X和Y能形成Y₂X型化合物，Y₂X中有38個電子．X、Z位于同一周期，Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定．問

1．X、Y、Z的元素符號分別是X_______、Y______、Z______；

2．X離子的結構示意圖________________；

3．Y位于周期表第________周期，第_______族；

4．比較X、Z最高價氧化物對應水化物酸性強弱(寫出酸的化學式并比較)；

5．寫出Y的最高價氧化物對應水化物和Al反應的離子方程式．

汞單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)．朱砂煉汞的反應之一為：

HgS＋O₂Hg＋SO₂

請完成下列問題：

(1)HgS與O₂的反應中，氧化劑是________，每生成1 mol　Hg轉移電子的物質的量為________

(2)電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質，同時陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物．則該氣體產(chǎn)物是________(填化學式)，由此可推斷出該鹽的化學式為________．其陰極上所發(fā)生的還原反應的方程式是________

(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一．請你提出一種處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法________

在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L　CuSO₄溶液．5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g　Cu生成．試回答下列問題：

(1)________極發(fā)生氧化反應，電極反應式為________．

(2)有________mol電子發(fā)生轉移，得到O₂的體積(標準狀況)是________L，溶液的pH是________．

(3)如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差_______g，電解液的pH________(填“變小”、“變大”或“不變”)

有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層(第三層)電子數(shù)比L層(第二層)少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構．回答下列問題：

①上述四種元素中C的名稱是________

②畫出A離子的結構示意圖________，畫出B離子的結構示意圖________，畫出D原子的結構示意圖________．