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針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平）填空：

A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_____________，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式是_____________________________。

②H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）__________。

③H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）___________，其理由是___________。

地球外層空間存在著臭氧(O₃)和氧原子。該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽(yáng)有害的強(qiáng)烈紫外輻射�？墒侨藶榈拇髿馕廴疚飼�(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物(NO和NO₂)，它們和O₃及O發(fā)生如下反應(yīng)：O₃+NO→NO₂+O₂；O+NO₂→NO+O₂，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為_________________。由此可見(jiàn)氮氧化物在破壞臭氧層的過(guò)程中起了___________________的作用。

如圖所示，在兩個(gè)燃燒匙內(nèi)分別盛放足量的紅磷和硫，點(diǎn)燃后分別放入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)，迅速蓋緊瓶塞，待紅磷和硫燃燒停止后，打開(kāi)止水夾，B燒杯內(nèi)的水很快進(jìn)入________瓶，而不進(jìn)入瓶，進(jìn)入的水約占瓶容積的________，原因是_________________________。

第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH )_n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R(OH )_m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。

（1）試求n和m的值：n=________，m=________。

（2）試求R的相對(duì)原子質(zhì)量Ar =________。

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：_________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是________。（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量E值的范圍：________<E<________。

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是________。

（1）下列結(jié)構(gòu)圖中（見(jiàn)圖）●代表原于序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵（示例：）。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：

A：________________B：________________

C：________________D：________________

（2）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可表示為O_xF_y。已知10mLA氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂（氣體體積在相同條件下測(cè)定），試寫(xiě)出：

①A的化學(xué)式________________，推斷依據(jù)是________________。

②若A的分子中x個(gè)原子呈…O—O—O…鏈狀排列。則A分子的電子式是________________，結(jié)構(gòu)式是________________。

（1）已知下列元素的原子半徑：

元素　　　　　　 N　　　　    S　　　　 O　　　　 Si

原子半徑/10^-10m    0.75　　   1.02　　　　 0.74　　　　 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^-10m )可能的范圍是________。

（2）X，Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X，Y原子序數(shù)a，b的關(guān)系可表示為________、________、________。

用A．質(zhì)子數(shù)，B．中子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。

（1）核素種類(lèi)由________決定，

（2）元素種類(lèi)由________決定，

（3）元素同位素由________決定，

（4）同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定，

（5）元素的原子半徑由________決定，

（6）元素的化合價(jià)主要由________決定，

（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定，

（8）價(jià)電子數(shù)通常指________，

（9）核電荷數(shù)由________決定。

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl₃熔、沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問(wèn)題：

（1）試比較Be²⁺，Li⁺，H⁺微粒半徑的大�。�________<________<________。

（2）寫(xiě)出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：________。

（3）Be(OH )₂和Mg(OH )₂可用試劑________鑒別，其離子方程式為__________________。

（4）BeCl₂是________________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，選擇化學(xué)用語(yǔ)填空：

（1）原子半徑最大的元素是______________；

（2）原子半徑最小的元素是_____________，其次是______________；

（3）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是_______________；

（4）單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是_______________；

（5）單質(zhì)為有色氣體的元素是_________________；

（6）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；

（7）某元素的原子既能形成陽(yáng)離子，也能以原子團(tuán)形式形成陰離子，該兩種離子在溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________；

（8）某元素原子的最外層與次外層電子數(shù)之差為2，其低價(jià)氧化物不能燃燒，該氧化物若排入空氣，則能對(duì)空氣造成污染，該元素是________________。