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有a、b、c三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液，做以下處理：a不變，b在空氣中放置一段時(shí)間，c中通入過量的CO₂氣體；然后向這三份溶液中加同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的體積分別為V(a)、V(b)、V(c)，則V(a)、V(b)、V(c)三者之間的關(guān)系為

_______________________（用“>”或“=”相連）

下列有硫參與的四個(gè)反應(yīng)都有特殊的作用。

①S+Hg══HgS，②3S+2AlAl₂S₃，

③S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，

④3S+6KOH══2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，其中①常用于消除室內(nèi)汞蒸氣的污染，②用于制備Al₂S₃，③是我國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥（一硫二硝三木炭）的爆炸反應(yīng)，④是清洗附著于試管等容器內(nèi)壁的殘留硫的方法之一。

從硫在反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化考查，其中________與其余三個(gè)不同，請(qǐng)給予簡(jiǎn)要的分析_______

_______________________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)室制KClO₃，可利用下圖裝置。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)原理是利用MnO₂和濃鹽酸制得氯氣，然后使氯氣與熱的KOH溶液（約70℃）反應(yīng)制KClO₃，其化學(xué)方程式為：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中的液體是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中裝的是水，D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液，這種水浴加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是________________，通過什么現(xiàn)象可以觀察到KOH基本反應(yīng)完畢___________________

__________________。

（3）E處管口塞著一團(tuán)棉紗（已用Na₂S₂O₃溶液浸濕），作用是利用其還原性吸收多余的Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

溫度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管內(nèi)KOH基本反應(yīng)完時(shí)，取所得混合溶液直接加熱濃縮，則首先從溶液中析出的晶體是________________，當(dāng)蒸發(fā)適量水后，趁熱過濾，然后將濾液冷卻，這時(shí)析出的晶體主要是________________________，欲進(jìn)一步提純KClO₃，應(yīng)采用的方法是________________

____________________。

A、B、C、D四種化合物，A、B、C中含相同陽離子。A的質(zhì)子總數(shù)為38，微溶于水，B易溶于水而C難溶于水，固體D可用于人工降雨，并是保存食品的良好致冷劑。A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A+B══C+H₂O      BC+D+H₂O

C+D+H₂O══B      A+D══C+H₂O

試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

A________________，B________________，

C________________，D________________。

SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

用過量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，除生成SO₂氣體外，還會(huì)有H₂生成。

（1）產(chǎn)生H₂的原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)過程中生成了SO₂和H₂？

答：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）經(jīng)完全反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是______________。

甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己試樣中含有離子。甲的實(shí)驗(yàn)為：

（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇?/span>A中若含有________離子（僅填一種），也會(huì)有些現(xiàn)象，乙的實(shí)驗(yàn)為：

（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇?/span>B中若含有________離子（僅填一種），也會(huì)有些現(xiàn)象，丙的實(shí)驗(yàn)為：

若丙方案合理，則回答：

（3）其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺，陰離子分別是NO₃^-、Cl^-、、（陽、陰離子不能重復(fù)組合），做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）分別溶于水，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。

（2）若把溶于水的四種鹽溶液分別加入鹽酸，B鹽溶液出現(xiàn)沉淀，D鹽溶液中有刺激性氣體逸出。則A為________，B為________，C為________，D為________。

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________________________

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式_________________

_____________________________________________________________________________。

A、B兩種混合溶液，共含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe₃⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-，SO₄^2-、NO₃^-、S^2-10種離子，已知每種溶液中至少含有兩種陽離子和兩種陰離子，且A溶液顯酸性，B溶液顯堿性，則A溶液中含有的離子是___________________，B溶液中含有的離子是________________________。