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（2001，上海，28）某有機物A(C₄H₆O₅)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時，電離常數(shù)k₁=3.99´10^-4，k₂=5.5´10^-6

②A+RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物

③1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應：

試回答：

（1）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________

（多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵

（b）有兩個羧基

（c）肯定有羥基

（d）有—COOR官能團

（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含—CH₃）為________。

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：________。

（4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體是________。

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH₃)₄](OH)₂。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子。請各選一種試劑，將它們兩者分開�？晒┻x擇的試劑有：

A．硫酸  B．鹽酸  C．硝酸  D．氫氧化鈉溶液  E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組　　　　　　　　　　　　 選用試劑（字母代號） 沉淀物化學式　　　　　　   保留在溶液中的離子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

自然界存在的碳酸鹽銅礦（如孔雀石、石青等）的化學組成為aCuCO₃×bCu(OH)₂(a、b為正整數(shù)，且a£2，b£2)

（1）將孔雀石、石青礦樣分別為HCl至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量之比∶孔雀石為4∶1石青為3∶1。則它們的化學組成∶孔雀石________，石青________。

（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加HCl使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂3.36L（標準狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO。試計算并確定該礦石的化學組成。

（3）某碳酸鹽類銅礦樣品加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂6.72L（標準狀況），這份礦樣中CuO含量不低于________g。

（4）設某碳酸鹽類銅礦樣品的質(zhì)量為Ag，所含CuO質(zhì)量為Gg。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO₂體積（標準狀況）為VL，則含銅礦樣的A、V、C之間的關(guān)系式為∶A=________。

氧化鐵桿菌在污水鐵管內(nèi)，能促使污水鐵管腐蝕產(chǎn)物氧化成一種沉淀物。該沉淀附著在污水鐵管內(nèi)壁生成硬殼狀的銹瘤。有人取下銹瘤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其中的腐蝕產(chǎn)物含有1.5%～2.5%的硫化物，每克腐蝕產(chǎn)物中含有1000條硫酸鹽還原菌。請回答下列問題：

（1）沉淀物的顏色是________。

（2）硫酸鹽還原菌是地球上最古老的微生物之一。這種微生物適宜的生長環(huán)境，除溫度為25～30℃和pH在7.2～7.5以外，還有_________________。

（3）銹瘤中的硫化物是（寫化學式）_______________________。

（4）寫出上述有關(guān)的離子反應方程式和化學方程式_________________________。

實驗室中有一包鋁土礦，怎樣除去其中的Fe₂O₃和SiO₂雜質(zhì)?

在世紀交際之時，歐洲禍不單行。繼南聯(lián)盟遭受以美國為首的北約野蠻轟炸后，又傳來鄰國羅馬尼亞發(fā)生嚴重環(huán)境污染事件，羅馬尼亞一煉金廠煉金廢水直接排入多瑙河，導致大量魚類等水生物死亡，沿河居民長時期停止使用此水源。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)₂]^-，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結(jié)合生成HCN時，其毒性更強。試回答下列問題：

（1）劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。

（2）將0.2mol×L^-1的HCN溶液和0.2mol×L^-1的NaCN溶液等體積混合，混合液pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

（3）和H₂CO₃的電離方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在著兩步電離，其一級電離方程式為____________。

（4）處理這種廢水時是在堿性條件下用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為__________。

在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是__________。

某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時H₂A的電離程度比HA^-大，設有下列四種溶液：

A．0.01mol×L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1的NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1的HCA與0.04mol×L^-1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02mol×L^-1的NaOH與0.02mol×L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）

（1）c(H⁺)最大的是_________，最小的是_________。

（2）c(H₂A)最大的是_________，最小的是_________。

（3）c(A^2-)最大的是_________，最小的是_________。

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na⁺、CH₃COO^-等4種離子，請回答下列問題：

（1）該溶液所含的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能_________（填“是”或“否”）其原因是_________。

（2）某學生將該溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干可能，其中正確的是_________。

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

D．c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

E．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

F．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

G．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)=c(OH^-)>c(H⁺)

H．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

為除去工業(yè)廢氣中的SO₂，查得一份“將SO₂轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料記錄如下：“一個典型實例，初步處理后的廢氣含0.2%的SO₂和10%的O₂（體積含量），在400℃時，廢氣以5m³×h^-1的速率通過V₂O₅催化劑層后與20L×h^-1速度的NH₃混合再噴水，此時溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨”。（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應理論值，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料這個比值是多少?為什么?

（2）通過計算說明為什么廢氣以5m³×h^-1的速度與20L×h^-1速度的NH₃混合。

在763K、3.04´10⁴kPa時，用CO和H₂作為原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)當原料中H₂和CO的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)都有影響。

（1）設H₂和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，試推斷m、a、y三者的相互關(guān)系，并以y=f(a、m)的函數(shù)表達式表示出來。

（2）將下表已知數(shù)據(jù)代入你導出的表達式中進行計算，把計算結(jié)果填入表中有關(guān)空格欄中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷用CO和H₂合成甲醇時，H₂和CO的最佳體積比是多少?并簡述選出依據(jù)。