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在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g)ƒ2HBr(g)，已知加入1mol H₂和2mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol HBr（見下表“已知”項(xiàng)），在相同條件下，仍保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號　　　　　　　　　　  起始狀態(tài)/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡時(shí)n(NBr)/mol

　　　　　　　　　　　　　　 H₂　　　　　　　　    Br₂　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：

A+4Bƒ2C+D；DH<0，此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡。并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是________（用a和d的關(guān)系式表示）。

如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50mL水，B中盛有1mol×L^-1鹽酸50mL，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO₂ƒN₂O₄(DH<0放熱)。當(dāng)向A中加入50g硝酸銨使其溶解，往B中加入2g苛性鈉，也使其溶解時(shí)，問：

（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度________，B杯溶液溫度________。

（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。

（3）試管C中氣體顏色變________，D中氣體顏色變________。

（4）在20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為197g，則推知：A中的溶液________達(dá)飽和。

（5）燒杯B中，全部物質(zhì)完全反應(yīng)后，理論上可放熱應(yīng)大于________kJ。

汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為2C₈H₁₈+23O₂→12CO₂+4CO+18H₂O，人體吸進(jìn)CO后，CO、O₂與人體血紅蛋白(Hem)建立如下平衡：CO+Hem×O₂ƒO₂+Hem×CO，此平衡存在以下關(guān)系：

當(dāng)Hem×CO濃度為Hem×O₂濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。

某40萬的中等城市，能有效利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣為2.24´10⁶m³（O₂占體積的21%），以每輛汽車滿負(fù)荷行駛每天約有28.5g汽油不完全燃燒，此城市每10人中有一輛汽車，試回答：

（1）該城市能有效利用的空氣中含O₂________mol。

（2）c(CO)/c(O₂)£________時(shí)，人才能不受嚴(yán)重?fù)p傷。

（3）若該城市上方的未被污染的空氣在某一天內(nèi)沒有流動(dòng)，則該天汽車的最高使用率應(yīng)不得超過________%。

若A、B、C的起始濃度分別用amol×L^-1、bmol×L^-1、cmol×L^-1表示，且a、b、c均不為0。在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)ƒ2C(g)達(dá)到平衡，c(A)=0.5mol×L^-1，c(B)=0.1mol×L^-1，c(C)=1.6mol×L^-1。則：

（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

（2）a的取值是________。

（2003·江蘇）Ⅰ．在恒溫、恒壓下，有一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+B(g)ƒC(g)

（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B。到達(dá)平衡后，生成amol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為________mol。

（2）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。

（3）若開始時(shí)放入xmol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________（選填一個(gè)編號）。

甲．大于2mol

乙．等于2mol

丙．小于2mol

�。�可能大于、等于或小于2mol作此判斷的理由是________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b與（1）小題中的。進(jìn)行比較________（選填一個(gè)編號）。

甲．a<b

乙．a>b

丙．a=b

丁．不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是________。

在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念，所謂滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為g×mL^-1，現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用H₂SO₄酸化了的Fe₂(SO₄)₃溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄＝5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O。若每升滴定劑溶液中含0.400mol KMnO₄，求該KMnO₄溶液對Cu₂O滴定度。

NO是常見的大氣污染物，它可以和血液中的血紅蛋白結(jié)合，其親和力比CO與血紅蛋白的親和力要大數(shù)百倍。

（1）汽車尾氣中NO氣體的來源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化劑的情況下，用氨把NO還原為氮?dú)夂退�，寫出其化學(xué)方程式。

（4）根據(jù)國家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前許多大城市進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。簡述城市空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)對有關(guān)部門和普通市民有什么指導(dǎo)意義。

把H₂S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸易被空氣中的O₂氧化為I₂。I₂在水溶液中可與紅磷反應(yīng)生成PI₃，PI₃水解生成HI和H₃PO₃。

（1）寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式________。

（2）________（填“能”或“不能”）用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，原因是________。

（3）在配制的氫碘酸溶液中，加少量的紅磷，在露置于空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中HI的物質(zhì)的量濃度是________（填“會(huì)變化”或“不變”）。寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

已知1 mol CuSCN在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：CuSCN+KMnO₄+H₂SO₄——HCN+CuSO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O。

  NO的生物性已引起科學(xué)家的高度重視。它與超氧離子(O^-₂)反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物本題用A代號表示。A被認(rèn)為是人生病，如炎癥、中風(fēng)和心臟病、風(fēng)濕病等引起大量細(xì)胞和組織毀壞的原因。A的巨噬細(xì)胞里的受控生成卻是巨噬細(xì)胞能夠殺死癌細(xì)胞和入侵微生物的重要原因，且A是NO₃^-的異構(gòu)體，無環(huán)鏈結(jié)構(gòu)。

（1）寫出A的化學(xué)式。寫出NO跟超氧離子的反應(yīng)方程式。你認(rèn)為A離子的可能結(jié)構(gòu)是什么?試寫出它的路易斯結(jié)構(gòu)式（即用短橫表示化學(xué)鍵和用小黑點(diǎn)表示未成鍵電子的結(jié)構(gòu)式）。

（2）在常溫下將NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物N₂O，寫出化學(xué)方程式，

并解釋略小于的原因。