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（1）A、B、C、D、E5點(diǎn)表示的狀態(tài)中，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率的是________。

（2）維持T₁不變，E→A所需時(shí)間為x，維持T₂不變，D→C所需時(shí)間為y，則x________y（填“>”、“>”或“=”）。

（3）要使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講可選用的條件是________。

A．從T₁無(wú)限緩慢升溫至T₂，再由T₂無(wú)限緩慢降溫至T₁

B．從T₁突然升溫至T₂，再由T₂無(wú)限緩慢降溫至T₁

C．從T₁突然升溫至T₂，再由T₂突然降溫至T₁

D．從T₁無(wú)限緩慢升溫至T₂，再由T₂突然降溫至T₁

（1）溫度T₁________T₂  （2）壓強(qiáng)P₁________P₂

（3）反應(yīng)熱Q________O  （4）m+n________p+q

2C₈H₁₈+23O₂→12CO₂+4CO+18H₂O

人體吸進(jìn)含有CO的空氣后，CO、O₂與人體的血紅蛋白建立平衡：

CO+HemO₂ƒO₂+HemCO（Hem為血紅蛋白）

此平衡存在關(guān)系：=210

當(dāng)HemCO濃度為HemO₂濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。

某40萬(wàn)人口的中等城市，能有效利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣為2.24´10⁶m³（O₂約占空氣體積的21%），每輛汽車(chē)滿負(fù)荷行駛每天約有28.5g汽油不完全燃燒。此城市如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國(guó)家水平，平均每10人有1輛汽車(chē)，試回答：

（1）血紅蛋白中含有的金屬元素是________，紅細(xì)胞的主要功能是________。

（2）空氣中含氧氣________mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）若要使人的智力不受到損傷，應(yīng)該使①c(CO)∶c(O₂)£________；②汽車(chē)的最大使用率不得超過(guò)________。

由上述可逆反應(yīng)的角度看，搶救CO中毒患者的最好辦法是________。

CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)

（1）設(shè)H₂和CO起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，則m、a、y三者的關(guān)系為________。

（2）將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關(guān)系式中進(jìn)行計(jì)算，把計(jì)算結(jié)果填入上表表格的空欄（①、②、③欄）中。

（3）據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率和平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)有影響的結(jié)論，并選擇最佳反應(yīng)物配比。

結(jié)論：________；最佳配比：________。

M 　　　　　　　　　　　　a　　　　　　　　　　　　   y

1　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　   ①

2　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　   ②

3　　　　 &
?nbsp;　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    19.35%

[Cu(NH₃)₂×Ac]+CO+NH₃ƒ[Cu(NH₃)₃]Ac×CO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）必須除去原料氣中的CO的原因是________。

（2）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是________。

（3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，以供循環(huán)使用。醋酸銅氨液再生的生產(chǎn)適宜條件是________。

（1）增大容器體積，平衡________，c(NO₂)將________，反應(yīng)混合物的顏色________。

（2）升高溫度，平衡________，體系的壓強(qiáng)________。

（3）加入催化劑，平衡________，NO₂的物質(zhì)的量________。

（1）為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率增大？________________。

（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸降低的主要原因是________________。

（2）對(duì)于反應(yīng)：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”）

編號(hào)　　　　　　　　　　　　　　　　　　    改變的條件　　　　　　　　　　　　　　  生成SO₃的速率

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    增大O₂的濃度　　　　　　　　　　　　

④&


nbsp; &nb
sp;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 使用V₂O₃作催化劑　　　　　　　　 

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓縮體積