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（1）試求n和m的值：n=________，m=________。

（2）試求R的相對(duì)原子質(zhì)量Ar =________。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：_________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________。（填寫編號(hào)，多選倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量E值的范圍：________<E<________。

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是________。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：

A：________________B：________________

C：________________D：________________

（2）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可表示為O_xF_y。已知10mLA氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂（氣體體積在相同條件下測定），試寫出：

①A的化學(xué)式________________，推斷依據(jù)是________________。

②若A的分子中x個(gè)原子呈…O—O—O…鏈狀排列。則A分子的電子式是________________，結(jié)構(gòu)式是________________。

（1）Na₃N的電子式是________，該化合物是由________________鍵形成。

（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________________種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)________r(N^3-)（填“>”、“=”或“<”）。

元素　　　　　　 N　　　　    S　　　　 O　　　　 Si

原子半徑/10^-10m    0.75　　   1.02　　　　 0.74　　　　 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^-10m )可能的范圍是________。

（2）X，Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X，Y原子序數(shù)a，b的關(guān)系可表示為________、________、________。

（1）寫出A的電子式：________________；寫出E的電子式：________________。

（2）B的化學(xué)式為________________；C的化學(xué)式為________________；D的化學(xué)式為________________；E的化學(xué)式為________________。

（3）用電子式表示D的形成過程：________________。

（1）寫出5種元素名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：________________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)________；B與E形成的化合物________________；A，B，E形成的化合物________________；C，D，E形成的化合物________________。