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（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中Cu元素顯________價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol×L^-1鹽酸、0.55mol×L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：_________，其原因是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g×℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。則中和熱的計(jì)算式為________。

（1）用pH試紙檢驗(yàn)。溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不存在________。

（2）另取原液少許逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變成堿性，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不存在________。

（3）取部分上述堿性溶液，加入少量Na₂CO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可排除________。

（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是_______，可能存在的離子是_______。

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液無(wú)沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

則原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________，已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol×L^-1鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-：________。

n(Na⁺)︰n(Mg²⁺)︰n(HCO₃^-)︰n(SO₄^2-)=2︰1︰2︰1。

（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有________；完全反應(yīng)后，溶液呈________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO₂^-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al³⁺生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

（1）當(dāng)x£時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂══2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時(shí)，x與n的關(guān)系為________。

（3）當(dāng)Fe²⁺和Br^-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是________。

（4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________。