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科目： 來源：物理教研室 題型：022

甲乙兩學(xué)生同時(shí)加熱有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲學(xué)生加熱時(shí)，溶液紅色變深，冷卻到室溫時(shí)可變?yōu)榉奂t色。乙學(xué)生加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色。其原因是____________________________________________________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：（1）溶液中共有___________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。

（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=____________________mol。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

pH等于2的某一元酸HA和pH等于12的某一元堿溶液BOH等體積混合，混合溶液的PH是6，則：

（1）混合溶液中的_________離子一定能發(fā)生水解反應(yīng)；

（2）水解反應(yīng)的離子方程式是____________________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

某可溶性鹽的化學(xué)式為XmYn(m¹n)，將一定量的該鹽溶于水中。

（1）若測(cè)得溶液pH=3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）若測(cè)得該鹽溶液pH=11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________。其原因是（離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）____________________

___________________________________________________________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

今有a：CH3COOH，b：HCl，c：H2SO4三種溶液：

（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是________。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是_________。

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是________。

（4）體積、濃度相同的a，b，c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

25℃時(shí)，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V＼-b，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_________。

（3）a的取值范圍是______________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

25℃時(shí)，取pH=x(x£6)的鹽酸溶液VxL和pH=y(y³8)的NaOH溶液VyL恰好中和

（1）若x+y=14時(shí)，則=________；

（2）若x+y=13時(shí)，則=________；

（3）若x+y>14時(shí)，則=_______（填表達(dá)式），且Vx________Vy（填“>”、“<”或“=”）。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1´10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD=-lgc(D+)。則該溫度下：

（1）純重水的pD=________。

（2）1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD=________。

（3）100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD=________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

某溫度下，純水中的c(H+)=2.0´10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH-)為________mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0´10-6moL/L，則c(OH-)=________mol/L。

 

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