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試回答：

OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是：

OA________________________；

AB________________________。

A點時已參加反應的CO₂和Ca(OH)₂的物質(zhì)的量之比為________________。

B處溶液中存在濃度較大的兩種離子是________和________。（填離子符號）

將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是________________________。

（1）CS₂和Na₂S水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色________________________。

（2）P₂S₅溶于K₂S水溶液中________________。

（3）Na₂S₂溶液中加稀HCl產(chǎn)生黃色的沉淀________________________。

（1）曲線Ⅰ表示溶液中________離子的物質(zhì)的量的變化。

（2）對溶液進行導電性實驗時，發(fā)現(xiàn)當通入的混合氣體體積大于V₁時，隨著混合氣體的通入，溶液導電性明顯逐漸增強，引起溶液導電性明顯增強的主要陰、陽離子是___________

_____________。

（3）當n=0.01mol時，光照前的混合氣體中n(H₂)∶n(Cl₂)=________。

（1）若要在該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，其操作方法是__________________________。

（2）若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是________________________。

1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關(guān)系式中正確的是________（填寫編號，多選倒扣）

①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④E（溴）<E（硒）

（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________<E<_____

_____。

（4）10號元素E值較大的原因是________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（1）A________，B________，C________，D________。

（2）四種元素的離子半徑的大小順序為____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（1）寫出加入試劑的順序。

（2）寫出各步反應的離子方程式。

（1）C與水反應的化學方程式________________________；

（2）A和B形成的化合物的電子式表示為________________；

（3）A、B、D三種元素形成化合物，其晶體的粒子間以________________相結(jié)合；

（4）和D同周期元素形成的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的是________（寫分子式）。