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試通過分析確定化學式：X_________、Y_________、Z__________、甲________、乙_________、丙___________，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為_________________。

請參考以下數(shù)據(jù)（有關(guān)氫氧化物從開始到沉淀完全的pH范圍）：

Fe(OH)₂ 7.6～9.6  Fe(OH)₃ 2.7～3.7  Zn(OH)₂5.7～8。除雜質(zhì)過程中供選用的試劑：漂液（含NaClO 25.2%）、H₂O₂ (30%)、NaOH (98%)、Na₂CO₃ (固99.5%)、CaCO₃(固99.5%)，且Na₂CO₃和CaCO₃在pH<5.6的溶液中發(fā)生酸解，生成二氧化碳。試回答：

（1）操作①加鐵粉的作用是_______________。

（2）操作②應(yīng)加入的試劑是_______________，其作用是_____________。

（3）為使雜質(zhì)離子充分沉淀，需將溶液的pH調(diào)節(jié)到_____________，操作③就是加入調(diào)pH的試劑，該試劑應(yīng)選用__________。選用的理由是____________。

（1）劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。

（2）將0.2mol×L^-1的HCN溶液和0.2mol×L^-1的NaCN溶液等體積混合，混合液pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

（3）和H₂CO₃的電離方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在著兩步電離，其一級電離方程式為____________。

（4）處理這種廢水時是在堿性條件下用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為__________。

在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是__________。

H₂AH

H

A．0.01mol×L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1的NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1的HCA與0.04mol×L^-1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02mol×L^-1的NaOH與0.02mol×L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）

（1）c(H⁺)最大的是_________，最小的是_________。

（2）c(H₂A)最大的是_________，最小的是_________。

（3）c(A^2-)最大的是_________，最小的是_________。

（1）該溶液所含的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能_________（填“是”或“否”）其原因是_________。

（2）某學生將該溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干可能，其中正確的是_________。

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

D．c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

E．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

F．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

G．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)=c(OH^-)>c(H⁺)

H．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

（1）按反應(yīng)理論值，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料這個比值是多少?為什么?

（2）通過計算說明為什么廢氣以5m³×h^-1的速度與20L×h^-1速度的NH₃混合。

（1）設(shè)H₂和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，試推斷m、a、y三者的相互關(guān)系，并以y=f(a、m)的函數(shù)表達式表示出來。

（2）將下表已知數(shù)據(jù)代入你導出的表達式中進行計算，把計算結(jié)果填入表中有關(guān)空格欄中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷用CO和H₂合成甲醇時，H₂和CO的最佳體積比是多少?并簡述選出依據(jù)。

編號　　　　　　　　　　  起始狀態(tài)/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡時n(NBr)/mol

　　　　　　　　　　　　　　 H₂　　　　　　　　    Br₂　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

A+4Bƒ2C+D；DH<0，此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是________（用a和d的關(guān)系式表示）。

（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度________，B杯溶液溫度________。

（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。

（3）試管C中氣體顏色變________，D中氣體顏色變________。

（4）在20℃時，硝酸銨的溶解度為197g，則推知：A中的溶液________達飽和。

（5）燒杯B中，全部物質(zhì)完全反應(yīng)后，理論上可放熱應(yīng)大于________kJ。