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當Hem×CO濃度為Hem×O₂濃度的2%時，人的智力將受到嚴重損傷。

某40萬的中等城市，能有效利用標準狀況下的空氣為2.24´10⁶m³（O₂占體積的21%），以每輛汽車滿負荷行駛每天約有28.5g汽油不完全燃燒，此城市每10人中有一輛汽車，試回答：

（1）該城市能有效利用的空氣中含O₂________mol。

（2）c(CO)/c(O₂)£________時，人才能不受嚴重損傷。

（3）若該城市上方的未被污染的空氣在某一天內(nèi)沒有流動，則該天汽車的最高使用率應(yīng)不得超過________%。

（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

（2）a的取值是________。

A(g)+B(g)ƒC(g)

（1）若開始時放入1mol A和1mol B。到達平衡后，生成amol C，這時A的物質(zhì)的量為________mol。

（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。

（3）若開始時放入xmol A、2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol。平衡時，B的物質(zhì)的量________（選填一個編號）。

甲．大于2mol

乙．等于2mol

丙．小于2mol

�。�可能大于、等于或小于2mol作此判斷的理由是________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成bmol C。將b與（1）小題中的。進行比較________（選填一個編號）。

甲．a<b

乙．a>b

丙．a=b

�。�不能比較
?a和b的大小

作出此判斷的理由是________。

NO是常見的大氣污染物，它可以和血液中的血紅蛋白結(jié)合，其親和力比CO與血紅蛋白的親和力要大數(shù)百倍。

（1）汽車尾氣中NO氣體的來源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化劑的情況下，用氨把NO還原為氮氣和水，寫出其化學(xué)方程式。

（4）根據(jù)國家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前許多大城市進行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。簡述城市空氣質(zhì)量預(yù)報對有關(guān)部門和普通市民有什么指導(dǎo)意義。

（1）寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式________。

（2）________（填“能”或“不能”）用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，原因是________。

（3）在配制的氫碘酸溶液中，加少量的紅磷，在露置于空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中HI的物質(zhì)的量濃度是________（填“會變化”或“不變”）。寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（1）實驗時，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液做試劑A，乙同學(xué)選用BaCl₂溶液做試劑A，哪一位同學(xué)所選擇的試劑A不合理：________同學(xué)，其理由是________。

（2）以下都是指試劑A選擇正確時進行的實驗。

①為進行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌、沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少的一件必備儀器是________。

②若過濾沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

③檢驗加入試劑A是否過量的方法是________。

④若實驗測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結(jié)果的計算式：氯化銨質(zhì)量分數(shù)=________。

（1）寫出A的化學(xué)式。寫出NO跟超氧離子的反應(yīng)方程式。你認為A離子的可能結(jié)構(gòu)是什么?試寫出它的路易斯結(jié)構(gòu)式（即用短橫表示化學(xué)鍵和用小黑點表示未成鍵電子的結(jié)構(gòu)式）。

（2）在常溫下將NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物N₂O，寫出化學(xué)方程式，

并解釋略小于的原因。

（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。

①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有的陽離子是________，為________mol，一定不含有 的陰離子是________。

②固體物質(zhì)干燥后，其中一定含有________和________，與反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比________（填“多”或“少”）________g。

（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子________，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍 是________。

②溶液中可能含有的陽離子是________，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍可能為 ________。

③溶液中一定不含的陽離子是________。

④溶液的質(zhì)量________（填“增加”或“減少”）。

（3）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是________ 和________，它們中物質(zhì)的量為定值的陽離子是________，為________mol，它們中 的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的陽離子是________，數(shù)值范圍是________。

溫度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×10²　　　　 8.37×10³　　　　 4.94×10⁴　　　　 1.01×10⁵

請按要求填空：

（1）若升高原CaCO₃分解平衡體系的溫度。同時給反應(yīng)容器加壓，則原平衡________。

(  )

A. 向左移動

B. 向右移動

C. 不移動

D. 無法確定平衡移動方向

（2）在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850℃時建立了分 解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍，當重新達到平衡時容器內(nèi)的溫度將 ________，CO₂的平衡壓強將________4.94×10⁴Pa，理由是________。