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試回答：

（1）A處應注入________溶液，離子方程式為________；B處應注入________溶液，離子方程 式為_________。

（2）A處溶液的流量和B處溶液的流量分別應控制為多少（mL·s^－1）？

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO₂，在瓶內(nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________（填序號），立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。

A.Na₂O

B.Na₂O₂

C.KO₂

D.RbO₃

□FeSO₄＋□KNO₃＝□H₂SO₄→□k₂SO₄＋□Fe₂（SO₄）₃＋□N_xO_y＋□H₂O

（1）推算出x＝________，y＝________。

（2）配平上述化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）反應中的氧化劑是________。

（1）反應前的O₂的體積是（標準狀況）________。

（2）化合物XY₂的相對分子質(zhì)量是________。

（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為________和

________。

試回答：

（1）氣體C是________，沉淀D是________。

（2）A中溶質(zhì)的化學式是________。

（3）A與B混合時，生成不溶物的化學方程式是________。

（4）G中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為E中的溶質(zhì)的離子方程式為________。

（5）F溶液中的主要溶質(zhì)跟B的濃溶液反應的化學方程式為________。

（6）C與X生成D的化學方程式為：________。

（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N為-3價）：KCN+2KOH＋Cl₂→KCNO＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是________。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。KCNO＋KOH＋Cl₂—CO₂＋N₂＋KCl＋H₂O

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全氧化轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯________g。

（1）計算20℃時飽和氯化鈉溶液和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）通過計算說明20℃時，當氯氣中混有氯化氫氣體時，可以用飽和食鹽水除去。

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應的化學方程式為____________，與電源負極相連的電極附近，溶液Ph________（選填“不變”“升高”或“下降”）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加鋇試劑除去________，該鋇試劑可以是________。

（選填“a”“b”或“c”，多選扣分）

A. Ba（OH）₂  B. Ba（NO₃）₂  C. BaCl₂

（4）為有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入試劑的合理順序為____________。

（選填“a”“b”或“c”，多選扣分）

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_______

除去NaCl。（填寫操作名稱）

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應，采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為________

（1）若甲、乙室中裝入的液體體積相同，對實驗開始時的敘述正確的是（  ）

A. 水分子從甲室向乙室的擴散速度大于乙室向甲室的擴散速度

B. 水分子從乙室向甲室的擴散速度大于甲室向乙室的擴散速度

C. 兩室中水分子的擴散速度相同

D. 兩室中水分子的擴散速度將越來越小

（2）對于實驗進行足夠長時間后的情況預測正確的是（  ）

A. 最終兩室水分子的相互擴散速度可以相等

B. 甲室中淀粉溶液的濃度始終不變

C. 甲室中淀粉溶液的體積將變大，乙室中水的體積將變小

D. 最終擴散將停止

已知反應A（g）+2B（g）2C（g），現(xiàn)向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

(1)若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，由正反應為　　 反應（填吸熱或放熱）。

⑵欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍　　　　　　    。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按下式反應：D（g）+E（g）2F（g），當反應達到平衡時，D在這三種物質(zhì)中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入mmolD 、nmolF和一定量的E，在這三種物質(zhì)新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%。則投入E的物質(zhì)的量為　　　　  mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。