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①取440 mL甲溶液與120 mL 乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56 g沉淀；

②或取120 mL 甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)也產(chǎn)生1.56 g沉淀；

③若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。

試通過(guò)計(jì)算和推理判斷：

甲溶液為　　   溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　   ；乙溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 .

⑴將固體明礬用水溶解，加入過(guò)量的氨水，并過(guò)濾洗滌沉淀。加過(guò)去時(shí)量氨水的目的是　　　　　　　　 ；洗滌沉淀的目的是　　　　　　　　　　　　   ；

⑵取沉淀加　　　　　　　　  直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結(jié)晶得　　　　　　  

⑶�、诺臑V液，加稍過(guò)量的　　　　    溶液并加熱，其目的是　　　　　　   。再加少量 　　　　　　   中和多余的堿。

⑷對(duì)⑶所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得　　　　　　　　　　   。

請(qǐng)按要求填空：

⑴在步驟①中化合價(jià)升高的元素為　　    ，化合價(jià)降低的元素為　　   ，溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　 。

⑵用溶液A制取Ba(OH)₂的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　    。

⑶某同學(xué)指出：上述步驟②產(chǎn)生了有毒氣體硫化氫，應(yīng)將方法改進(jìn)。請(qǐng)你寫出改進(jìn)意見(jiàn)，使該實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生硫化氫氣體，又能獲得純凈的硫酸鋇，并請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴寫出制備磷酸鎂銨反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在實(shí)際制備的反應(yīng)中，要向混合液中加入適量的銨鹽（NH），則加入銨鹽的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（已知電子的電量為1.6´10^-19C，最后結(jié)果要求保留三位有效數(shù)字）

（1）被電解的水的物質(zhì)的量為________mol；

（2）計(jì)算電解后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）溫度T為________。

（1）滴定過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液呈________色；

（2）若達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗VmL物質(zhì)的量濃度為a mol/L的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________；

（3）為了快速得出測(cè)定結(jié)果，配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時(shí)，要使每消耗0.1mL碘溶液相當(dāng)于試樣中含硫0.001%，則標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是________。

（1）按反應(yīng)理論值，SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，經(jīng)過(guò)初步處理的廢氣中SO₂與O₂物質(zhì)的量之比為________，采用這種比值的原因是________________________________；

（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，為什么廢氣以5m³/h的速度與20L/h速度的NH₃混合？