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①2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑

②2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O +5O₂↑

③2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O +7O₂↑

用H₂¹⁸O₂進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)，證實(shí)生成的氧氣全部是¹⁸O₂，僅根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

①H₂O₂僅起還原作用的化學(xué)方程式是　　　　 　　　　　　  。

②研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　  。

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

當(dāng)改變條件時(shí)，表中各項(xiàng)內(nèi)容有何變化？

mol

mol

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：

a=___________，b=___________，c=___________, d=___________。?

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A_________，B_________，C_________，D_________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時(shí)，n(H₂)=amol，n(I₂)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

(1)溫度T₁________T₂。

(2)壓強(qiáng)p₁________p₂。

(3)m+n________p+q。

(4)正反應(yīng)為　　　　 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(1)A瓶中氣體顏色_________________，理由是_______________________________。

(2)B瓶中氣體顏色_________________，理由是_______________________________。

⑴1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上式完全反應(yīng)產(chǎn)生H₂　　　　 mol。

⑵CH₄和O₂的反應(yīng)為：）2CH₄（g）+O₂（g）2CO（g）+4H₂（g設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O（g）及O₂（g）反應(yīng)。1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為　　　　    。

⑶CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計(jì)算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V（O₂）/V（N₂）。

⑷若CH₄和H₂O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V（H₂）：V（N₂）=3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H₂O（g）和富氧空氣的體積比為何值？

2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g)

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是______和___________，或___________和___________(填它們的分子式)。

(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)_平=amol，n(CO₂)_平=bmol。試求n(H₂O)_平=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。