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科目： 來源：物理教研室 題型：022

以體積比為1∶3的氮?dú)浠旌蠚怏w，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)是a％(a＜25)，求：

(1)混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(2)容器里的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的多少倍？

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

在溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) 若起始濃度c(CO₂)=2mol∕L,c(H₂O)=3mol∕L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%。如果將H₂O的起始濃度加大到6mol∕L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。

請注意有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時，起始濃度c(CO)=a mol∕L，c(H₂O)= b mol∕L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c（H₂）為c mol∕L。

⑴當(dāng)b不變、a減小，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　　　　，H₂O的轉(zhuǎn)化率　　　　（填“升高”“降低”“不變”）

⑵當(dāng)a=4,c=1.5時，b=　　　　；

⑶當(dāng)a=b時，=　　　　；

⑷用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是　　　　 ??/span>

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

反應(yīng)CaCO₃

CaO+CO₂(正反應(yīng)吸熱)，在不同溫度下在密閉容器中達(dá)平衡時的壓強(qiáng)如下表：

溫度/℃	550	650	750	850	897
壓強(qiáng)/Pa	5.32×10¹	9.17×10²	8.37×10³	4.94×10⁴	1.10×10⁵

請按要求填空：

(1)若升高CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡___________(填代號)。

A.向左移動　　　　　　　　 B.向右移動　　　　　　　　 C.不移動　　　　　　　　　　　　 D.無法確定

(2)在一個與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850℃時建立了分解平衡，若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將_________(填“升高”“降低”“不變”“無法確定”)，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)將___________(填“大于”“等于”“小于”“無法確定”)4.94×10⁴ Pa，理由是_____________________________________。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

把N₂和H₂以1：1的物質(zhì)的量比混合均勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器中合成氨的反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，回答問題（用A、B、C、D填空）

⑴都達(dá)到平衡時，　　　　容器中NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大。

⑵達(dá)到平衡時所需時間最長的容器是　　　　　　　　。

⑶四個容器的容積由小到大的排列次序是　　　　。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

在吸有40 mL NO的針筒A中，用另一針筒B注入20 mL O₂(如圖所示)。

從針筒A能觀察到的現(xiàn)象為_________。當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)后，針筒A中氣體體積有何變化？_________(填A、B、C、D序號)

A.大于40 mL　　　　　　 B.小于40 mL　　　　　　 C.等于40 mL　　　　　　 D.無法確定

其原因是_______________________________。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO₂氧化成SO₃：2SO₂＋O₂

2SO₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，試回答下列問題：

(1)在生產(chǎn)中常用過量空氣的原因是什么?

(2)實(shí)際生產(chǎn)的控制溫度為400℃～500℃，為什么?

(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有什么影響?但工業(yè)生產(chǎn)上卻采用常壓，為什么?

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖)：

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1,c=2，則b=　　，在此情況下，反應(yīng)起始時將向　　　　方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是　　　　，原因_________________________________________________________________________。

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）.它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及