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（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________．

（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有________；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有________；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有________．（各填一種物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）寫(xiě)出兩種含有A、B、C、D四種元素的化合物____________________________．

（1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成）______________．

（2）和可用試劑__________鑒別，其離子方程式為___________．

（3）是_____________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其電子式為___________．水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為___________．

　　1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是______________________，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是________（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．

①E（砷）＞E（硒）；②E（砷）＜E（硒）；

③E（溴）＞E（硒）；④E（溴）＜E（硒）．

（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍________＜E＜________．

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是______________________．

（1）試寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________．

（2）和分別與反應(yīng)，生成的質(zhì)量比為________．

（3）等質(zhì)量的分別與足量的、反應(yīng)生成的質(zhì)量比為________．

（4）你認(rèn)為選擇________作供氧劑更合適，理由是___________________________．

（1）先檢________離子，加入試劑________．發(fā)生離子反應(yīng)_______________．

（2）再檢________離子，加入試劑________，發(fā)生離子反應(yīng)_______________．

（3）最后檢________離子，加入試劑________，發(fā)生離子反應(yīng)_______________．

（1）中的x＝________．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

（3）此反應(yīng)中的氧化劑是________還原劑是________．

（1）溶液與溶液；

（2）NaOH溶液與Ca(HCO₃)₂溶液；

（3）溶液中通入氯氣；

（4）CO₂氣體通入到NaOH溶液中．

①；

②；

③．

（1）在反應(yīng)③中的作用是（  ）

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)過(guò)程中說(shuō)明碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為對(duì)嗎?________．理由_________________________________．

（3）上述反應(yīng)中H₂O₂、I₂、HIO的氧化性從強(qiáng)到弱排列為______________________．