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（2001年全國高考題）已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃＋CO₂→FeO＋ CO₂，反應(yīng)形成的固體混合物（含Fe₂O₃和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）∶ m（O）表示。

（1）上述固體混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（選填a、b、c，多選 扣1分）。

(  )

A. 21∶9    b. 21∶7.5    c. 2l∶6

（2）若m（Fe）∶m（O）＝21∶8，計算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

（3）設(shè)Fe₂O₃被CO還原的百分率為A％，則A％和混合物中m（Fe）∶m（O）的關(guān)系式為〔用含m（Fe）、m（O）的代數(shù)式 表示〕A％＝________。

請在下圖中畫出A％和m（Fe）∶m（O）關(guān)系的圖形。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂  Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m（Fe）

∶m（O）〔令m（Fe）∶m（O）＝21∶a，寫出d的取值范圍〕。將結(jié)果填入下表。

某化工廠排出的廢水含Cl₂為0.014mo1·L^－1、H^＋為0.001mo1·L^－1，廢水排 出的速度為10.0mL·s^－1。為了除去此廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿液（0.10mo1·L^－1）和Na₂SO₄溶液（0.10mo1·L^－1）。

試回答：

（1）A處應(yīng)注入________溶液，離子方程式為________；B處應(yīng)注入________溶液，離子方程 式為_________。

（2）A處溶液的流量和B處溶液的流量分別應(yīng)控制為多少（mL·s^－1）？

用氯氧化法處理CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N為-3價）：KCN+2KOH＋Cl₂→KCNO＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是________。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成為氮?dú)�。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。KCNO＋KOH＋Cl₂—CO₂＋N₂＋KCl＋H₂O

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全氧化轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯________g。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。當(dāng)加入50mL0.5mo1·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部氧化成Fe^3＋，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

□FeSO₄＋□KNO₃＝□H₂SO₄→□k₂SO₄＋□Fe₂（SO₄）₃＋□N_xO_y＋□H₂O

（1）推算出x＝________，y＝________。

（2）配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）反應(yīng)中的氧化劑是________。

（重組提高）如圖，甲、乙兩室中分別裝有淀粉溶液和水。

（1）若甲、乙室中裝入的液體體積相同，對實(shí)驗開始時的敘述正確的是（  ）

A. 水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙室向甲室的擴(kuò)散速度

B. 水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲室向乙室的擴(kuò)散速度

C. 兩室中水分子的擴(kuò)散速度相同

D. 兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來越小

（2）對于實(shí)驗進(jìn)行足夠長時間后的情況預(yù)測正確的是（  ）

A. 最終兩室水分子的相互擴(kuò)散速度可以相等

B. 甲室中淀粉溶液的濃度始終不變

C. 甲室中淀粉溶液的體積將變大，乙室中水的體積將變小

D. 最終擴(kuò)散將停止

將6 mol H₂與3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，6 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的0.6倍，則H₂的平均反應(yīng)速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣體。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時C的濃度如下：

⑴該可逆反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)n的取值范圍為　　    ，理由是　　　　　　　　 。

⑵在510⁵Pa時，D的狀態(tài)為　　　　  。

一定條件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到平衡時，NH₃的濃度為w mol/L，N₂的轉(zhuǎn)化率為m，則：

(1)H₂的轉(zhuǎn)化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使達(dá)到平衡時，NH₃的濃度仍為w mol/L。

若a=1，則b=_________，c=_________；b的取值范圍為_______________。

(3)達(dá)到平衡時，H₂和NH₃均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“無法確定”)。

如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，填寫下列空格。

(1)達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器___________，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_____________。

(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡_____________移動，B容器化學(xué)平衡___________移動。

(3)達(dá)到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡_____________(增大、減小、不變)；B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原容器_____________(增大、減小、不變)。

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY₂（1）＋3O₂（g）=XO₂（g）＋2YO₂（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為72mL，密度是2.56 g·L^-1，則：

（1）反應(yīng)前的O₂的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________。

（2）化合物XY₂的相對分子質(zhì)量是________。

（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為________和

________。