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已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常溫下在一個(gè)容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上刻有刻度)里吸入40 mL Cl₂和10 mL H₂O。

(1)針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(2)若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　    。

(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象(2)：　　　　　　　　　　　　   。

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

＋HI^－，25℃時(shí)，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：，式中k的值為2.73×10^－3 L·mol^－1·s^－1。25℃時(shí)，已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(Ｉ₂)=0.01mol·L^－1，， c(H^＋)=0.01mol·L^－1。

則：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少？

(2)當(dāng)溶液中c(Ｉ₂)剩下0.005mol·L^－1時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快?為什么?

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？答：__　　    ______　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

    (2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是______　　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣通入100mL、5mol/L的H₃PO₄溶液中，使之完全反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

有機(jī)化合物A，B的化學(xué)式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A，B組成必須滿(mǎn)足的條件是________。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是(寫(xiě)化學(xué)式)________，并寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小的含有甲基(—CH₃)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、________。

往50.0mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入1120mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中還原性離子只有2/3溴離子未被氧化。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

在下列化合物KHCO₃ 、(NH₄)₂SO₄ 、NaNO₃、Ca₃(PO₄) ₂ 、Ca(H₂PO₄)₂中只能與酸反應(yīng)的有______________________；只能與燒堿反應(yīng)的有___________________；既能與酸又能與燒堿反應(yīng)的有_________________。

化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑒定SO離子的方法之一是利用SO的還原性。將SO在稀酸中加入適量的碘—淀粉藍(lán)色溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為：SO+ =SO+2H⁺+2I^－

    （1）若待測(cè)液中有S₂O，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾？其原因是什么？

    （2）若待測(cè)液中有S^2－和SO時(shí)，除去S^2－的常用方法是在檢驗(yàn)SO之前先加入固體難溶物 (碳酸鎘)，不久沉淀由淺色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘（CdS），而溶液中SO卻無(wú)損失，其原因是什么？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

20.在常壓和120℃時(shí)，在密閉容器中充入H₂S和O₂的混合氣體共100 mL，用電火花點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀況，測(cè)定容器內(nèi)殘留氣體的體積。經(jīng)測(cè)定，殘留氣體的體積V₁隨原混合氣體中O₂的體積V₂(O₂)增加而變化，其關(guān)系如右圖所示。

    (1)把A、B、C各點(diǎn)的有關(guān)數(shù)據(jù)填入下表：

    (2)討論V₁和V₂(O₂)的關(guān)系，并用含V₁和V₂(O₂)的函數(shù)式表示之。

    (3)若殘留氣體體積V₁=90mL，原混合氣體的成分是________或________。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

    （1）NaHCO₃與過(guò)量的Ca(OH)₂溶液反應(yīng)

    （2）FeBr₂溶液中通入少量Cl₂

    （3）Ba(OH)₂+H₂SO₄

    （4）H₂S通入CuSO₄溶液

    （5）在溶液中n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]≥2∶1的反應(yīng)。