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  在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖)：

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①若a=1,c=2，則b=　　   ，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向　　　　   方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是　　　　   ，原因_________________________________________________________________________。

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）.它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及的轉(zhuǎn)化.

　�。�1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________.

　�。�2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________.

　　（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（  ）

　　A.開發(fā)氫能源

　　B.使用電動(dòng)車

　　C.植樹造林

　　D.戴上呼吸面具

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．又知熔、沸點(diǎn)較低，易升華．試回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成）______________．

（2）和可用試劑__________鑒別，其離子方程式為___________．

（3）是_____________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其電子式為___________．水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為___________．

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題．

　　1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是______________________，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是________（填寫編號(hào)，多選倒扣）．

①E（砷）＞E（硒）；②E（砷）＜E（硒）；

③E（溴）＞E（硒）；④E（溴）＜E（硒）．

（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍________＜E＜________．

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是______________________．

化合物與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．

（1）中的x＝________．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

（3）此反應(yīng)中的氧化劑是________還原劑是________．

在碘化鉀和的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①；

②；

③．

（1）在反應(yīng)③中的作用是（  ）

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)過程中說明碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為對(duì)嗎?________．理由_________________________________．

（3）上述反應(yīng)中H₂O₂、I₂、HIO的氧化性從強(qiáng)到弱排列為______________________．

    把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)

配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在括號(hào)內(nèi).

□Cu₂S＋□HNO₃=□Cu(NO₃)₂＋□NO＋□H₂SO₄＋□H₂O

若A是分子量為128的烴，則其分子式只可能是________或________.若A是易升華的片狀晶體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________.

1995年授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物.氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O₃).有關(guān)反應(yīng)為：

Cl+O₃→ClO+O₂

ClO+O→Cl+O₂

總反應(yīng)：2O₃→3O₂

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是

A．反應(yīng)物

B．生成物

C．中間產(chǎn)物

D．催化劑

(2)O₃和O₂是

A．同分異構(gòu)體

B．同系物

C．氧的同素異形體

D．氧的同位素