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（1）新型離子化合物是一種功能材料．它可以用超酸和反應(yīng)，使得到質(zhì)子來制�。�該反應(yīng)類型跟中學化學課本中的一個化學反應(yīng)類似，課本中的這個反應(yīng)是（寫一個化學方程式）

　　_____________________________________________________________________

（2）離子型疊氮化物可以制成轎車的“安全氣囊”．疊氮離子經(jīng)由氨基鈉（）與在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式

　　________＋________________＋________________

（3）疊氮酸（）分子中共用電子對和孤電子對的數(shù)目分別為5和3，據(jù)此寫出疊氮酸分子可能的結(jié)構(gòu)簡式

　　____________________________________________________________________

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

    a A＋b Bc C(固)＋d D。當反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

    (1)該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

    (2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B________，D________。

    (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(1)工業(yè)上制磷酸的反應(yīng)可用一個化學方程式表示，為________。

(2)工業(yè)用磷酸制重過磷酸鈣(磷酸二氫鈣)的反應(yīng)也可用一個化學方程式表示，為_____ ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

(3)現(xiàn)假設(shè)有一定質(zhì)量的磷酸鈣和足量的濃硫酸，利用以上兩個反應(yīng)來制備重過磷酸鈣。當磷酸鈣在第(1)個反應(yīng)中的利用率為a％，在第(2)個反應(yīng)中的利用率為100％時，(1)反應(yīng)中消耗的磷酸鈣與(2)反應(yīng)中消耗的磷酸鈣的質(zhì)量之比為。那么，λ的數(shù)值等于________。

A是氮、氫兩種元素組成的化合物，與過氧化氫和水之間在結(jié)構(gòu)上的關(guān)系相似，氨分子中一種含氮的基團在A分子中具有兩個，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/span>

    (1)A的分子式是___　　    ____。

(2)A的水溶液呈_______(填酸、堿、中)性，1 mol A最多可與_______mol HCl(或NaOH)發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽，寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式___　　　　 ____。

    (3)A在氧化還原反應(yīng)中也與過氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑。請根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

微型化學實驗，具有裝置小巧，節(jié)約藥品，操作簡便，現(xiàn)象明顯，安全可靠，減少污染等特點，已越來越受到人們的重視。下圖是某同學設(shè)計NH₃的催化氧化并檢驗反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)的微型裝置(圖中必要的鐵架臺、鐵夾、微型酒精燈等均已略去)

    試驗中所用試劑不出下列范圍：

    ①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物；②4∶1的氨水；③Na₂O₂；④KClO₃和MnO₂；⑤蒸餾水；⑥NH₄HCO₃固體；⑦6mol/L NaOH溶液；⑧0.5mol/L NaOH溶液；⑨酚酞試液；⑩堿石灰；⑾濃H₂SO₄；⑿Cu片。試回答下列問題：

    (1)微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是____    ___，固體物質(zhì)B是_　　　　 ______。

    (2)C處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__　　　　　　　　　　　　　　　　    _____。

    (3)混合物D是為了檢驗酸性物質(zhì)的生成而放入的，其組成是_　　　　　　　　  ___　　　　　　　　 ___，實驗過程中的現(xiàn)象是____　　　　　　　　　　   ___。

    (4)E處球形玻璃管的作用是_____　　　　　　　　　　　　 __。

    (5)F處的棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是_____　　 __，反應(yīng)的化學方程式是___　　　　　　    ___　　　　　　　　　　　　　　　　    _。

有一種無色混合氣體可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl氣體。進行如下實驗：①此混合氣體通過濃H₂SO₄氣體總體積不變；②再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現(xiàn)象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。

    (1)根據(jù)實驗①可推斷混合氣體中沒有_______，原因是__　　　　　　　　    _____。

    (2)根據(jù)實驗③可推斷混合氣體中沒有_______，原因是____　　　　　　　　    ___。

    (3)混合氣體中肯定有_____　　    __。

    (4)上述實驗_______(填“有”或“沒有”)不能肯定或否定的氣體。若有，則是_______氣體。

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

    在標準狀況下，aL NO₂(其中占體積分數(shù)為20％的氣體是N₂O₄)和bL NO的混合氣體恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a∶b的值應(yīng)控制在_________范圍。

    (2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

    (3)試討論a、b的值與生成的NaNO₃和NaNO₂物質(zhì)的量(設(shè)分別為n₁、n₂)的比值之間的關(guān)系：

    當生成的產(chǎn)物全部為NaNO₂時，n_l=_________，n₂=_________；

    當產(chǎn)物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在標準狀況下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好與50mL2．0mol／L的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N₂O₄和NO₂氣體的體積比為________。

(1)光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂在日光照射下分解成NO和氧原子時，即開始光的化學煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O₃。這個循環(huán)包括了下列3個化學方程式，請補充化學方程式(2)。

    (1) NO+O

    (2)___________________。

(3)O+O₂=O₃

    寫出以上3個お反應(yīng)的總方程式：______________________________________。

在一支10mL試管中充滿NO₂和O₂，將其倒立于盛有足量水的水槽中，若以y(mL)表示完全反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體的體積x(mL)表示原混合氣體中NO₂的體積。

    (1)填表

    (2)在坐標中繪出y=f(x)的曲線。

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為_______________。

（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素價態(tài)的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①~④編號）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO₂）要用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反應(yīng)在剛加入H₂SO₄時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為（　　 ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低