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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將和的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得氣體總體積V(總)隨混合氣體中所占的體積的變化而不同，其關(guān)系如下圖(氣體的體積均在同溫、同壓下測(cè)定)．試回答下列問題：

　(1)從圖像分析可知：

　　①當(dāng)V(總)=80mL時(shí)，反應(yīng)后氣體成分可能為________；(只填化學(xué)式，下同)

　�、诋�(dāng)V(總)=40mL時(shí)，反應(yīng)后氣體成分可能為________；

　�、郛�(dāng)V(總)=20mL時(shí)，反應(yīng)后氣體成分可能為________．

　(2)寫出坐標(biāo)點(diǎn)兩處反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________；________．

　(3)用含V(總)和的函數(shù)式表示V(總)和的關(guān)系________．

有核電荷數(shù)由小到大的四種主族元素A、B、C、D，其中C和D，A和B可分別結(jié)合為化合物甲和乙，甲分子量比乙大．把適量的甲和乙投入水中，可得到能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀沉淀物丙，并放出無色無嗅氣體．乙和丙摩爾質(zhì)量相同．過濾得沉淀丙和無色濾液丁．丙可溶于稀鹽酸．丁有黃色的焰色反應(yīng)．丁與硝酸銀溶液反應(yīng)可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀．

(1)四種元素的元素符號(hào)是：A________B________C________D________．

(2)甲、乙的化學(xué)式為甲________乙________．

(3)適量的甲、乙投入水中的反應(yīng)方程式________．

(4)丙溶于強(qiáng)堿(以NaOH為代表)和稀鹽酸的反應(yīng)方程式分別是________．

由于錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________(填寫編號(hào))．

［　�。�

A．用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)

B．使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度

C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

將三種溶液，按一定順序滴入到溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時(shí)生成白色沉淀．

②往①中沉淀加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出．

③往②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．

(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C各是什么溶液？

A：________；B：________；C：________．

(2)寫出所有的離子方程式：________．

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O，其中還原劑是________．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是________g，HBr的作用是________．

有一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，a mol該物質(zhì)在NaOH溶液中完全水解時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為________mol，產(chǎn)物經(jīng)酸化后遇FeCl₃溶液有顏色變化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________和________．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害物質(zhì)作為另一步反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是________．

(2)上述循環(huán)中，既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________．

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(1)含有微量的二價(jià)錳鹽的溶液，在濃HNO₃中與PbO₂混合煮沸，溶液即呈紫紅色，PbO₂轉(zhuǎn)化為Pb(NO₃)₂，反應(yīng)中沒有氣體生成．該反應(yīng)的離子方程式為：________．

每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________．

(2)已知Br₂，F(xiàn)e₂(SO₄)₃，CaC₂等物質(zhì)均能與水發(fā)生的反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式．

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜電解食鹽水制取H₂，Cl₂，NaOH．回答下列問題：

(1)在電解過程中，有電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．

(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開_______(填試劑序號(hào))．

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________．

(4)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌．現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們?cè)跉⒕�過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含________，負(fù)極材料是________，電極反應(yīng)式是________，正極材料是________，電極反應(yīng)式是________．