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氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請回答下列問題：

(1)氮化鈉由________鍵形成．

(2)氮化鈉與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

(3)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是________和________．

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”，“＝”或“＜”)．

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖a．X●位于立方體頂點(diǎn)，Y○位于立方體中心．試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式為________．

(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個．

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是________．

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為________cm．

由¹²C，¹³C，¹⁴C和¹⁶O，¹⁷O，¹⁸O組成的分子的種類有________種，其相對分子質(zhì)量最多有________種．

在3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑的反應(yīng)中，若有5mol水作還原劑時，被水還原的BrF₃物質(zhì)的量為________．

電視劇《西游記》中仙境美輪美奐．這些神話仙境中所需的煙幕是用NH₄NO₃和Zn粉按質(zhì)量比8∶6.5混合放于溫?zé)岬氖�棉網(wǎng)上．使用時滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N₂和水生成．有關(guān)的說法正確的是________．

①水起著溶解NH₄NO₃，吸熱以啟動反應(yīng)的作用

②每還原1mol 需氧化1mol 和1mol Zn

③成煙物質(zhì)是ZnO小顆粒

④成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH₄NO₃反應(yīng)放熱而蒸出

在鋁表面著色，先應(yīng)用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁，其方法是將鋁件作陽極，鐵作陰極，用碳酸氫鈉作電解液，進(jìn)行電解．其原理是，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．

試回答：

(1)鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)式為：________．

(2)電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是________．

(3)使用NaHCO₃溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為________．

已知反應(yīng)AsO₄^3－＋2I^－AsO₃^3－＋I(xiàn)₂＋H₂O是可逆反應(yīng)．先設(shè)計如圖裝置，進(jìn)行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；

(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？答________．

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反？試用化學(xué)平衡移動的原理解釋此現(xiàn)象．

答：________．

(3)(Ⅰ)操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

(4)(Ⅱ)操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

取0.04mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃鹽酸，并加熱充分反應(yīng)，又收集到b mol單質(zhì)氣體，設(shè)Mn元素全部以Mn²⁺存在于反應(yīng)后的溶液中．

(1)a＋b＝________(用x表示)；

(2)當(dāng)x＝________時，(a＋b)取最小值，該最小值為________；

(3)當(dāng)a＋b＝0.09時，0.04mol KMnO₄加熱后所得殘留固體物質(zhì)有________，其物質(zhì)的量分別是________．

在真空密閉容器內(nèi)，加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

PH₄I(s)PH₃(g)＋HI(g)　　4PH₃(g)P₄(g)＋6H₂(g)

2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(g)為c mol，H₂為d mol．求：平衡后，容器內(nèi)P₄(g)和PH₃的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示)

n(P₄)＝________；n(PH₃)＝________．

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(3)在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO₂為0.4mol，這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時的化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)，其原因是________．

(4)某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，試判斷此時的溫度是________℃．