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在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)H₂(氣)＋Br₂(氣)2HBr(氣)．已知加入1mol H₂和2mol Br₂時，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表已知項)．在相同條件下，且保持平衡時各組分百分含量不變，對下列編號①～③的狀態(tài)填寫空白；

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到化學(xué)平衡：

PCl₅(氣)PCl₃(氣)＋Cl₂(氣)　　△H＞0　　K＝1——①

CO(氣)＋Cl₂(氣)COCl₂(氣)　　△H＜0　　K＝5×10⁴——②

COCl₂(氣)CO(氣)＋Cl(氣)　　△H＞0　　——③

(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是________．

a．C＝C＝C＝1

b．C＝C·C＝1

c．C＝C·C

反應(yīng)②和③的平衡常數(shù)K表達(dá)式________．(填“相同或不同”)

(2)降低Cl₂的濃度，反應(yīng)③的K值________．(填“增大、減小或不變”)

(3)要使反應(yīng)①和②的K值相等，應(yīng)采取的措施是________．

a．反應(yīng)①和②同時升高溫度

b．反應(yīng)①和②同時降低溫度

c．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小重復(fù)單位)，求陰、陽離子個數(shù)比的方法是：

(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有每個離子有1/8屬于晶胞．

(2)處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞．

(3)處于面上的離子，同時為兩個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞．

(4)處于內(nèi)部的離子則完全屬于該晶胞．

現(xiàn)有甲、乙、丙(如圖所示)三種晶體的晶胞可推知：甲的化學(xué)式________，乙的化學(xué)式________，丙晶體中C與D的個數(shù)比是________．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子．

試寫出：

(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)b和e相應(yīng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱比較________＞________(化學(xué)式表示)．

(3)d溶于水的電離方程式________．

(4)g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬________．

(5)c微粒的電子式________，f微粒電子式________．

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又知AlCl₃熔沸點較低，易升華．試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式________．

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用________試劑鑒別，其離子方程式為________．

(3)BeCl₂是________化合物(填“離子”或“共價”)

(4)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是________；同時還有少量________生成．

在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期，在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用周期表中還有的元素中(用元素符號)

(1)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的是________．

(2)能顯示化合價最多的元素是________，跟它處于同一周期的還有一種非金屬元素是________．

(3)原子半徑最大的是________，它的相鄰元素是________．

(4)剩余的兩種元素它們的單原子離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�但符號相反，這兩種元素是________和________．

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示，10mL A氣體能分解生成15mL O₂和10mL F₂(同溫同壓下)

(1)A的分子式為________，推斷理由是________．

(2)已知A分子中的x個氧原子是鏈狀排列(OOO)試據(jù)此寫出A分子的電子式________，并在結(jié)構(gòu)式元素符號的上方表明化合價________．

完成并配平下列化學(xué)方程式

(1)________H₂S＋________HNO₃________S＋________NO↑＋________H₂O

(2)________H₂C₂O₄＋________KMnO₄＋________H₂SO₄________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________MnSO₄＋________H₂O

下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，(示例：F₂)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：

A．

B．

C．

D．

A：_________B：_________C：_________D：_________

如圖所示是100mg CaC₂O₄·H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．試?yán)�用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t₁和t₂時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是________，B是________．

(2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化學(xué)方程式為________．

(3)由A得到B的化學(xué)方程式為________．

(4)由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式________，________．