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兩燒杯放同濃度同體積的鹽酸．分別加入m g鐵和m g鋅，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一燒杯中殘留少量金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量的范圍為_(kāi)_______．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同周期，A、C處于同主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，試回答：

(1)這四種元素分別是：A：________B：________C：________D：________．

(2)這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________．

(3)C的固態(tài)氧化物是________晶體，含n摩C的氧化物的晶體中含C－O共價(jià)鍵為_(kāi)_______摩爾．

(4)寫出A、B、D組成化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞中心，乙中a處于晶胞中心)可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是________，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是________，丙晶體的一個(gè)晶胞中有________個(gè)c離子，有________個(gè)d離子．

試設(shè)計(jì)一方案，用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺，Cu²⁺，Cl^－，的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________，________，________．各步反應(yīng)的離子方程式是(1)________(2)________(3)________

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：

(1)X是　　 、Y是　　 、Z是　　 。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是　　 。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是　　 和　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是　　 。

現(xiàn)有短周期元素的性質(zhì)的數(shù)據(jù)(如表1-2-6)：

表1-2-6

請(qǐng)確定表中8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入表1-2-7中：

表1-2-7

(2007，全國(guó)Ⅱ，)用、、、D、E、F、G和H分別表示含 有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是　　 、B元素是　　 、C元素是　　 (用元素符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是　　　　。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是　　 。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是　　　　。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是　　　　。

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖1-1-1所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

圖1-1-1

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：　　　　、　　　　、　　　　。

(2)B元素位于元素周期表中第　　　　周期、第　　　　族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　，C單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　。

鐵在熱的稀HNO₃中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N₂O，而在冷的稀HNO₃中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題．

(1)假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

________Fe＋________HNO₃→________Fe(NO₃)₃＋________＋________H₂O

(2)判斷從O點(diǎn)到a時(shí)的還原產(chǎn)物，應(yīng)為_(kāi)_______

(3)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______，其原因是________

(4)已知達(dá)d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為_(kāi)_______，分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比＝________

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其密度是空氣密度的1.103倍，E是淡黃色粉末，化合物間可發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：

①A＋NaOH→D＋H₂O；②BA＋H₂O

③C＋NaOH(適量)→B↓＋NaNO₃；

④E＋H₂O→NaOH＋F

(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別是：A________B________C________D________

(2)1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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