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元素A的氫化物有10個電子，A的最高價氧化物B和少量燒堿溶液反應(yīng)生成鹽C，取C的固體加熱生成一種新鹽D和氣體E．

(1)當(dāng)E為單質(zhì)時，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________．

(2)當(dāng)E為混合物時，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易燃物二氧化氯．其變化可表述為：

KClO₃＋HCl(濃)KCl＋ClO₂＋Cl₂＋

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))；

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填寫編號，多選倒扣)

①只有還原性　�、谶�原性和酸性

③只有氧化性　�、苎趸�性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol

(4)ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的________倍．

Cu和Mg的合金4.6g完全溶于HNO₃中，若反應(yīng)中HNO₃被還原只產(chǎn)生4480 mL NO₂和336 mL N₂O₄氣體(標(biāo)況下)在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為________ g。

設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下做下列實驗：

實驗Ⅰ：將盛滿氨氣的容器，倒立在水中，反應(yīng)后水面上升至容器幾乎完全充滿．

實驗Ⅱ：將盛滿NO₂的容器，倒立在水中，反應(yīng)后水面上升，最后水充滿容器的2/3．

實驗Ⅲ：將盛滿NO₂和O₂的容器，倒立在水中，反應(yīng)后，水幾乎全充滿容器．

試分析上述三個實驗，各容器內(nèi)形成的溶液，其物質(zhì)的量濃度數(shù)值關(guān)系，正確的是________(填序號)

(1)Ⅰ中的大于Ⅱ中的

(2)Ⅲ中的最大

(3)Ⅰ中的等于Ⅱ中的

(4)Ⅲ中的最小

A、B、C、D是四種短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，1 mol該化合物含有42 mol電子；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半；D原子核內(nèi)沒有中子．

(1)A、B、C、D四種元素的名稱及E的化學(xué)式為：A________，B________，C________，D________，E________

(2)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________＜________(用化學(xué)式回答)

(3)用A、B、C、D四種元素可組成三種鹽，寫出它們的化學(xué)式：________，________，________．

一無色氣體，可能是由CO₂，HCl，NH₃，NO₂，NO，H₂中的一種或幾種所組成．將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶．發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積．繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽的試管內(nèi)，最后試管里仍為一滿試管液體．由此我們認為：①原氣體一定含有________，一定不會有________；②由最終結(jié)果可知原氣體中________氣體的體積比為________．

X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中．

已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有兩種．

請?zhí)羁眨?1)X、Y、Z的元素符號為X________，Y________，Z________．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

電池在人們的日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研等各個方面具有廣泛的應(yīng)用．電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類．應(yīng)用最廣泛的是電化學(xué)電池．

(1)電化學(xué)電池能夠把________能轉(zhuǎn)化為________能．電化學(xué)電池的工作原理是溶液中________的定向移動和電極上的________．

(2)下列電化學(xué)電池的正、負極材料易造成環(huán)境污染的是________．

①鋰電池

②鋅錳電池

③鎘鎳電池

④燃料電池

(3)鋰電池的電壓高，單個電池的電壓3.6V．鋰電池的正板材料是鋰的過渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負極材料是可插入鋰的碳材料．鋰在元素周期表中位于第________周期，第________主族．

(4)以甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池，其負極的電極反應(yīng)為________．

如圖所示裝置為接觸法制硫酸的流程圖之一．試回答下列問題：

(1)該設(shè)備的名稱是________，在該設(shè)備中進行的化學(xué)反應(yīng)是________．

(2)圖中標(biāo)號處通入或放出的物質(zhì)是：①________，②________，③________．

(3)設(shè)備中用H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98.3％的硫酸吸收SO₃的原因是________．

(4)在④處是20％的發(fā)煙硫酸(H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的質(zhì)量分數(shù)為20％)，若要稀釋制成98％H₂SO₄，則發(fā)煙硫酸與所用水的質(zhì)量之比應(yīng)為________．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為________．與電源負極相連的電極附近溶液pH值________．(填：不變、升高或降低)

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)如果粗鹽中離子含量較高，必須添加鋇試劑除去，該試劑可以是________．

a．Ba(OH)₂

b．Ba(NO₃)₂

c．BaCl₂

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________(填寫操作名稱)除去NaCl．

(5)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________、________．