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在20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL．試計(jì)算：

(1)電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量為________g；

(2)電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

(3)要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入________g物質(zhì)．

下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．試回答：

(1)電源A上的b為________極．

(2)寫出B上的電極反應(yīng)式：

c：________；d________．

(3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體分別為________、________，其體積比為________．

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH．請回答下列有關(guān)問題．

(1)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積保持不變)________．

(2)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等體積的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________．

關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問題，化學(xué)界有兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．

觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時(shí)的pH的變化如圖所示．

請回答下列問題：

(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點(diǎn)位置的原因：________．

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________．

(3)你支持哪種觀點(diǎn)？支持________(填“理論派”、“實(shí)驗(yàn)派”)觀點(diǎn)．理由是________．

粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅．

(1)電解時(shí)________作陽極，電極反應(yīng)式為________；________作陰極，電極反應(yīng)式為________．

(2)電解前CuSO₄溶液的濃度為1mol/L，電解時(shí)如有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時(shí)電解液中CuSO₄的濃度為________，陰極得到的純銅質(zhì)量為________．陽極泥的主要成分是________．

工業(yè)上常用離子交換膜電解槽制堿，試回答下列問題：

(1)離子交換膜電解槽主要由________、________、________、________和________部分組成；

(2)陽極產(chǎn)物是________陰極產(chǎn)物是________；

(3)由電解槽流出的液堿經(jīng)________、________可以得到固態(tài)堿．

在配平KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多組配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，如：

①2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10H₂O＋6O₂↑

②2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

③2KMnO₄＋9H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋12H₂O＋7O₂↑

用H₂¹⁸O₂進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)，證實(shí)生成的氧氣全部是¹⁸O₂僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)上，回答下列問題：

(1)H₂O₂僅起還原作用的化學(xué)方程式(并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)是________．

(2)研究三個(gè)化學(xué)方程式各組化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新化學(xué)方程式：________．

試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題．

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是________．

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：________，其原因是________．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁ ℃，終止溫度為t₂ ℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：ΔH＝________．

某強(qiáng)堿溶液中含有的離子是K⁺、、Al³⁺、、、、、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

則原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________．已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^－？

答：________．

在亞硝酸鈉(NaNO₂)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有下列幾種試劑可供選擇：

①KMnO₄溶液　�、谙�H₂SO₄溶液　　③稀HNO₃溶液　�、芟�NaOH溶液　　⑤淀粉KI溶液　�、奁芳t溶液

試用上述試劑回答下列各問題：

(1)證明NaNO₂具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)證明NaNO₂具有還原性應(yīng)選擇的試劑是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．