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反應(yīng)2AB＋C在某一溫度時，達到平衡．

(1)若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；

(2)若B是固體，降低壓強時，平衡向左移則A是________態(tài)．

(3)若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為________態(tài)，C為________態(tài)．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________．

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為________℃

(2004·廣東)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答：

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是________；

(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為________；

(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________；

(4)若使c點溶液中增大，溶液減小，可采取的措施是：①________；②________；③________．

(2004·全國)化合物是一種液態(tài)化合物，沸點為，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加溶液，有不溶于稀的白色沉淀析出．

(1)根據(jù)上述實驗，寫出和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

(2)溶液蒸干灼燒得不到無水，而用與混合共熱，可得到無水，其原因是____________________．

(2004·廣東)溶液中含少量雜質(zhì)，為制備晶體，擬定實驗步驟如下(已知：有還原性，有氧化性)：

請回答下列問題：

(1)最適宜的氧化劑是

[　　]

A．

B．

C．

D．

(2)物質(zhì)Y是________；

(3)除去的有關(guān)化學(xué)方程式是________________________________；

(4)為了防止水解，要得到，還應(yīng)控制的一定條件是_______

_________________________．

在物理學(xué)習(xí)的勻變速直線運動中常用圖來分析速度、時間和位移的關(guān)系．時間t時質(zhì)點的位移相當(dāng)于圖甲中陰影部分所占的面積．現(xiàn)在容積為2L的密閉容器中進行某一可逆反應(yīng)：A(氣)＋2B(氣)3C(氣)，其中B物質(zhì)的正反應(yīng)速率v_正、逆反應(yīng)速率v_逆隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示，則圖中陰影部分的面積可表示________．

牙齒表面由一層硬的組成為的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

(1)進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____________________．

(2)已知(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固．當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)___________________________________．

(3)根據(jù)以上原理，請你提出另外一種促進礦化的方法．答：________________________________．

(2002·北京)A、B均是鹽，由A溶液和B溶液出發(fā)，可發(fā)生圖所示的一系列變化(各步所加試劑均足量)：

根據(jù)實驗，回答有關(guān)問題：

(1)寫出反應(yīng)④和⑥的離子方程式：

反應(yīng)④_______________________；

反應(yīng)⑥_______________________．

(2)寫出A和B的化學(xué)式：A________，B________．

為驗證某酸(HA)為弱酸，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案：

甲：①取一定量的HA酸制成的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA為弱酸．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③取兩種稀溶液各10mL，分別裝入兩試管中，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．

(1)在甲、乙兩方案的①中，一定都要使用的定量儀器為_____________．

(2)甲同學(xué)說明HA為弱酸的理由是測得溶液的pH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同學(xué)說明HA為弱酸的理由是_______________________．

(3)甲乙兩方案誰不合理：________；若不合理，請說明理由：

①___________________________________；

②___________________________________．

(4)請你再設(shè)計一個簡單合理的方案來驗證HA為弱酸(藥品、儀器任選)：____________________________．

時，將0.01mol和0.002mol　HCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①_______________________________；

②_______________________________；

③_______________________________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)在這些粒子中，濃度為的是________，濃度為的是________．

(4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.1mol．