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已知SO₂氣體和H₂S氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)常溫下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為_(kāi)_______g/L．

(2)在室溫條件下，在一體積不變的密閉容器中充入H₂S和SO₂氣體，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P，反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為，則反應(yīng)前H₂S和SO₂的體積比是________或________．

在BaBr₂溶液中滴入氯氣，觀察到現(xiàn)象是________，再通入SO₂，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是：①________；②________；③________．

放射性同位素測(cè)定也是生物學(xué)研究和一種常用手段．科學(xué)家曾利用¹⁴C對(duì)河姆渡遺傳稻谷的年代進(jìn)行測(cè)定．稻谷中僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物是脂肪和________，因而可對(duì)它們進(jìn)行¹⁴C測(cè)定．

放射性同位素在遺傳學(xué)研究上應(yīng)用的一個(gè)典型事例是________實(shí)驗(yàn)，在該實(shí)驗(yàn)中，科學(xué)家利用了放射性³⁵S和³²P，從而得到了________的直接證據(jù)．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：

(1)元素C位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)A是________元素，B是________元素，D是________元素．

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是________．

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)_______．

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtCl₂(NH₂)₂，且均為平面正方形結(jié)構(gòu)，但一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用．試回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)型圖．

黃綠色：________；淡黃色________．

(2)黃綠色固體在水中溶解度大的原因是________．

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A、D為同主族元素，B、C在同一周期，A、D原子價(jià)電子為1，C原子的最外層電子數(shù)比B原子的少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B的單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們?cè)诟邷叵履芤泽w積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D的單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)A________，B________，C________，D________．

(2)寫(xiě)出B與C在高溫下完全反應(yīng)生成物的分子式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________．它是由________性鍵(填“極性”或“非極性”)結(jié)合的________分子，分子的構(gòu)型為_(kāi)_______．

(3)用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的結(jié)構(gòu)________，判斷其中的化學(xué)鍵類(lèi)型________．

(4)寫(xiě)出由A、B、C、D四種元素組成的化合物分子式________．

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C與F可形成D和G分子．

(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為：________＞________(用化學(xué)式表示)．

(3)D和G微粒是否為極性分子？答：________．

(4)C微粒是________，F(xiàn)微粒是________(用電子式表示)．

氰(CN)₂為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．

(1)寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)已知氰分子鍵之間夾角為并有對(duì)稱(chēng)性，(CN)₂的電子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，(CN)₂分子為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子．

(3)CN^－中電子數(shù)為_(kāi)_______，CN^－的電子式為_(kāi)_______．

有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其中陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1．試推斷寫(xiě)出：

(1)W的化學(xué)式是________，W屬于________型化合物．

(2)X的電子式是________，X屬于________型化合物．

(3)1mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)________(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為_(kāi)_______．

(4)用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程________．

A、B、C三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它是________離子．1mol B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是________；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是________；C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為_(kāi)_______，化合物中的化學(xué)鍵屬于________．