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　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g/100g H₂O)：

　　1862年比利時的索利維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO₂循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₃循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學(xué)家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH₄Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂的化學(xué)方程式：________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有________．

(5)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是________．

向碳酸鈉濃溶液中緩慢滴入稀鹽酸，直到不產(chǎn)生氣體為止，這一過程中，溶液里原有陰離子數(shù)和生成的陰離子數(shù)的變化是________；用離子方程式解釋為________．

A、B和C都是同一種金屬的化合物，它們的焰色反應(yīng)均呈黃色．根據(jù)下表中的實驗記錄，推斷：A________B________C________D________(寫化學(xué)式)并填寫出各相應(yīng)的化學(xué)方程式：

向盛有水的試管里加入Na₂O₂，再向所得的溶液中滴加2滴酚酞，溶液先呈________色，但很快________，原因是________．該反應(yīng)的離子方程式為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________，氧化劑為________，還原劑為________．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)大4，1 mol A的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標準狀況)氫氣，這時A變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：

(1)寫出各元素的名稱：A_______，B_______，C_______．

(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物，分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式_______，________．

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強”或“弱”)，其原因是________．

堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H^－具有較強的還原性．

(1)常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，并在化學(xué)方程式中標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________．

把少量的金屬鈉分別放入下列溶液中，說明實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．

(1)鈉放入Ca(HCO₃)₂溶液中，現(xiàn)象是________，離子方程式為________．

(2)鈉放入稀鹽酸中，現(xiàn)象是________離子方程式為________．

(3)鈉放入CuSO₄溶液中，現(xiàn)象是________，離子方程式為________．

美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷．

(1)以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是___________；

A．

B．

C．

D．

(2)若有α-粒子，它的質(zhì)量數(shù)為_______，電荷數(shù)為_______；

(3)一對正負電子相碰發(fā)生了湮滅，轉(zhuǎn)化為一對頻率相同的光子，已知電子的質(zhì)量為，普朗克常數(shù)，則這兩個光子的頻率約為______(保留兩位有效數(shù)字)．

在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家——盧瑟福把一束變速運動的α-粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子)，射向一片極薄的金箔．他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)α-粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的α-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：

A_______________________________．

B_______________________________．

C_______________________________．

配平方程式：□FeS₂＋□O₂→□Fe₃O₄＋□SO₂，其中還原劑是________，配平了的化學(xué)方程式中還原劑失去電子的總數(shù)是________．