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(1)在28％的KOH水溶液中，OH^－與H₂O分子數(shù)之比是________．

(2)在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，含1mol Cl^－的該混合物的質(zhì)量是________g．

(3)在標(biāo)況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為_(kāi)_______．

(4)甲、乙兩種化合物都只有X、Y兩元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4％和25.9％，已知甲的化學(xué)式是XY₂，則乙的化學(xué)式是________．

(5)3mol/L NaOH溶液100mL和2mol/L的H₃PO₄溶液75mL相混合，則表示這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的酒精(分子式為C₂H₆O)的溶液中，酒精和水的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

(2)________mol Na⁺含有的電子數(shù)和3.4g氫氧根離子所含的離子數(shù)相同．

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500體積氨氣溶解在1體積水中，得到氨水的密度為0.89g/cm³，則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

(4)某溫度時(shí)，一定量的元素R的氣態(tài)氫化物RH₃在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75％，則R單質(zhì)的一個(gè)分子中有________個(gè)R原子，RH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

在同溫同壓下，測(cè)得氫氣的密度為0.089g/L，某種有刺激性氣味的氣體X密度為2.927g/L．又知?dú)怏wX是三原子分子并由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為1∶1，則氣體X的化學(xué)式為_(kāi)_______．

將4mL O₂和3mL N_xH_y(y＞x)混合后，在120℃，1.01×10⁵Pa的條件下，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后的氣體為N₂，H₂O(氣)，O₂的混合氣體，該混合氣體的密度比原混合氣的密度減小．

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)推算N_xH_y的分子式：計(jì)算的依據(jù)是(用文字?jǐn)⑹?：________，即(用含x、y的代數(shù)式表示)________，解此方程得________，________合題意，所以N_xH_y的分子式為_(kāi)_______．

將氧氣和甲烷的混合氣體通入盛有23.4g Na₂O₂的密閉容器中，用電火花引燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器中的壓強(qiáng)在150℃時(shí)為0；將殘留物取出少量，加水檢驗(yàn)，沒(méi)有氣體放出．則殘留物的成分是________，原來(lái)混合氣體中氧氣和甲烷的體積之比為_(kāi)_______．

某化工廠按如下步驟生產(chǎn)：(1)以煤為燃料煅燒石灰石；(2)用飽和Na₂CO₃溶液充分吸收步驟(1)產(chǎn)生的CO₂；(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的CaO與水反應(yīng)；(4)(3)中產(chǎn)物與Na₂CO₃反應(yīng)．該生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)除題中給出的外，還有________，其中是最終產(chǎn)物的是________；該廠生產(chǎn)過(guò)程中優(yōu)點(diǎn)可能是：①排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染；②生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；③無(wú)高溫作用．其中正確的是________；生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型有________(指基本反應(yīng)類型)．

實(shí)驗(yàn)室因保存不慎會(huì)使燒堿溶液變質(zhì)，這是因?yàn)開(kāi)_______．為了檢驗(yàn)一瓶燒堿溶液是否變質(zhì)，應(yīng)向試樣溶液中加入________，若________，說(shuō)明燒堿溶液已變質(zhì)．為了除去變質(zhì)燒堿溶液中所含的雜質(zhì)而將堿溶液提純，應(yīng)加入的試劑是________，其主要的實(shí)驗(yàn)操作是________．

堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H^－具有較強(qiáng)的還原性．

(1)常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，并在化學(xué)方程式中標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比________．

將下列離子：Al³⁺、K⁺、Cl^－、Na⁺、、OH^－、、、Fe³⁺、、H⁺、、、，按能大量共存于溶液中的情況分為A、B兩組，要求每組中至少有兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，且每組中離子種數(shù)要相等，A組中含有色離子．

A組________________________

B組________________________

下列各單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且各單質(zhì)和化合物組成的元素皆為短周期元素．

據(jù)上述關(guān)系判斷：

(1)單質(zhì)A只可能是________．

(2)單質(zhì)B一定是________(填“金屬”或“非金屬”)，這是因?yàn)開(kāi)_______．

(3)寫出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式：

甲________，乙________，丙________，丁________．