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已知X元素的原子K，L層電子數之和比L，M層電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個電子．Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子．回答下列問題：

(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y________，Z________．

(2)用電子式表示X，Y形成化合物的過程________．

(3)當2個Y原子間形成化學鍵時要________熱量．

(4)Y與Z形成化合物的化學式為________，實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶于水時能導電，由此判斷該化合物中具有________鍵．

有X，Y，Z三種短周期元素．已知：X的單質在燃燒時跟Y的單質反應生成X₂Y₂；X₂Y₂與水反應生成Y的單質；Z能形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物中氫的質量分數為17.65％；X與Z在一定條件下反應生成離子化合物X₃Z，該化合物中陽離子、陰離子電子層結構相同；X₃Z與水反應放出Z的氣態(tài)氫化物．試回答下列各問：

(1)寫出X，Y，Z的元素符號：X________，Y________，Z________．

(2)X，Y的單質按質量比2∶1充分反應，生成產物的電子式是________．

(3)X₃Z的電子式是________，陽離子半徑比陰離子半徑________．

(4)X₃Z與水反應的方程式是________．

W，X，Y，Z四種短周期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y．W原子最外層電子數不超過最內層電子數．X原子L層電子數是其他各層電子總數的2倍．Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數之比為5∶11．Z是自然界中含量最多的元素．

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是________．

(2)Y元素可形成化學式為Y₆₀的物質，該物質稱為足球烯．該物質分子內Y原子通過________鍵形成分子．

(3)W，X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________＜________(用化學式表示)．

(4)這四種元素原子半徑的大小為________(填元素符號)．

由短周期元素形成的六種微粒，有四種離子和兩種分子，其中A，E是由非金屬元素的原子構成的陽離子，這六種微粒均具有10個電子．它們的相互關系如下：

①A，B兩種離子在加熱條件下，可生成C，D兩種分子；

②C是常溫下呈氣態(tài)的分子，遇HCl時可冒白煙；

③E，B兩種離子相互作用可生成2個D的分子；

④含F微粒的溶液，遇B會產生白色沉淀W，B過量時，W又可溶解變?yōu)闊o色溶液；在此無色溶液中加入E時，又產生白色沉淀W；E過量時，W又轉化為F．

根據以上關系，回答下列各問：

(1)寫出A＋BC＋D的化學方程式________．

(2)C遇HCl冒白煙的化學方程式________．

(3)寫出E，B反應生成2D的離子方程式________．

(4)F微粒的符號是________，白色沉淀W的化學式是________，W溶于B的離子方程式為________．

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表．請從下表實驗現象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對應的實驗現象，將其序號(A，B，C…)填入(Ⅲ)中，并寫出相應的化學方程式．

通過以上實驗分析了同周期元素的符號是________，從實驗結果可以得出的結論是________；從結構理論上簡單說明具有上述結論的原因：________．

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置，用化學符號回答下列各題．

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是________．

(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________．

(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________．

(4)元素⑦的氫化物的化學式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為________；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為________．

(5)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為________和________．①和⑨兩元素可通過________鍵形成化合物，該化合物與元素⑧的單質反應的化學方程式為________．

(6)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為________，離子方程式為________．

(7)⑥與⑧形成化合物的化學式為________，其中含有________鍵；單質⑨溶于該化合物所得溶液呈________色．

(8)⑧和⑨兩元素的核電荷數之差為________．

氰(CN)₂為無色可燃氣體，劇毒，有苦杏仁味，和鹵素單質的性質相似．

(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應的化學方程式________________________．

(2)已知氰分子鍵之間夾角為并有對稱性，(CN)₂的電子式為________，結構式為________，(CN)₂分子為________(填“極性”、“非極性”)分子．

(3)CN^－中電子數為________，CN^－的電子式為________．

現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖．

請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱．

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：

下面是9個化合物的轉變關系：

(1)化合物①是________，它跟氧氣發(fā)生反應的條件A是________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結構簡式是________，名稱是________．

(3)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它．此反應的化學方程式是__________________________________．

已知，

現有中含C、H、O的化合物A～F，有關它們的某些信息，已注明在下面的方框內：

(1)在化合物A～F中有酯的結構的化合物是(填字母代號)________

(2)把化合物A和F的結構簡式分別填入下列方框中．