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已知反應(yīng)NH₃＋H⁺＝中，NH₃與H⁺反應(yīng)生成是由于NH₃的氮原子單獨(dú)提供了一對(duì)電子與H⁺共用而形成共價(jià)鍵．像這樣由一個(gè)原子(A)單獨(dú)提供一對(duì)電子而與另一個(gè)原子(B)共用的共價(jià)鍵叫配位鍵，通常用“A→B”表示．

(1)已知氯化鋁不是離子化合物，而是共價(jià)化合物，其化學(xué)式為Al₂Cl₆，分子內(nèi)既有共價(jià)鍵又有配位鍵，而氯化鋁分子內(nèi)各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫出Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式________．

(2)又已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離來(lái)解釋它只是一元酸的原因．請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：＋H₂O________．

短周期元素A，B，C，D核電荷數(shù)依次增大，A和B按原子個(gè)數(shù)3∶1化合生成共價(jià)化合物；B和C按原子個(gè)數(shù)1∶3生成共價(jià)化合物；D能在B單質(zhì)中燃燒生成離子化合物D₃B₂的固體．試填寫：

(1)各元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________．

(2)B和C形成的化合物的電子式為_(kāi)_______．

(3)D₃B₂的電子式為_(kāi)_______．

某元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣．在相同情況下，氣體體積是原來(lái)的1.5倍，分解前后氣體密度比為17∶1．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)．

(1)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________，元素符號(hào)是________．

(2)該元素原子的電子式是________，氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______．

(3)該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性________，鍵能比NH的鍵能________．

(4)該元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性________．

A、B、C、D都是含C、H、O的有機(jī)物，在常溫下，A為氣態(tài)，B、C為液態(tài)，D是白色晶體，A、B具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，C具有果香氣味，D有甜味．它們具有相同的最簡(jiǎn)式，分別在足量的氧氣中燃燒，回到室溫下，其燃燒所消耗的的物質(zhì)的量與燃燒后所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等．

回答下列問(wèn)題：

(1)上述有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是__________；

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；

   B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；

   C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；

   D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________或__________

醫(yī)用化學(xué)雜志曾報(bào)道，用聚乙交酯纖維材料(C)制成的縫合線比天然高分子材料腸線更好．它的合成過(guò)程如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________．

(2)A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________________．

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________．

有A，B，C，D四種元素．已知：A的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A，D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；C^2－與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫出：

(1)上述各元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________．

(2)DA的電子式為_(kāi)_______．

今有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E，F(xiàn)六種主族元素．已知A，C，F(xiàn)三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下B元素不能與A，C，D，E元素的游離態(tài)化合而成化合態(tài)的B．

按要求填空：

(1)用電子式表示B與F形成化合物的過(guò)程________．

(2)D的氫化物與E的氫化物的穩(wěn)定性為：________＞________(用化學(xué)式)．

(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)把A的單質(zhì)投入到重水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

A，B，C三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，它是________離子．1mol B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是________；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有________性．C元素有三個(gè)電子層，且最外層比L層少2個(gè)電子，則C元素是________，C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為_(kāi)_______，化合物中的化學(xué)鍵屬于________．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A，C同周期；B，C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出五種元素的符號(hào)：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程________．

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)________；

②E與C形成的化合物________；

③A，B，E形成的化合物________；

④D，E形成的化合物________；

⑤D，C，E形成的離子化合物________．

醋酸或醋酸鈉在不同條件下可能在不同部位(a、b、c)斷鍵而起反應(yīng)．

試按下列要求各舉一例，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．

(1)醋酸在a處斷鍵_____________________________________．

(2)醋酸在b處斷鍵_____________________________________．

(3)醋酸鈉在c處斷鍵___________________________________．