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在一容積可變的密閉容器中有少量紅磷，恒溫400K時(shí)充入Cl₂ 1.0L，充分反應(yīng)后測得容器內(nèi)只有Cl₂，PCl₃(g)，PCl₅(g)．則：

(1)容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，________．

(2)若測得容器內(nèi)氣體的體積為0.75L，且PCl₃和PCl₅的物質(zhì)的量相等，則氯氣的轉(zhuǎn)化率為________．

將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂＋O₂，2CO＋O₂2CO₂．

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________．

(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為(O₂)＝a mol，(CO₂)＝b mol，試求(H₂O)＝________(用含a，b的代數(shù)式表示)．

吸煙對人的身體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO，實(shí)驗(yàn)表明：[Hb·CO]≥2%[Hb·O₂]時(shí)，使人的智力受損，請回答：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K為________．

(2)抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O₂的濃度分別為10^－6mol·L^－1和10^－2mol·L^－1，已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝220，這時(shí)Hb·CO的濃度________(填“大于”、“等于”或“小于”)Hb·O₂濃度的0.02倍．

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H₂O₂＋2KI＋H₂SO₄I₂＋K₂SO₄＋2H₂O

②H₂O₂＋I(xiàn)₂2HIO

③H₂O₂＋2HIOI₂＋O₂↑＋2H₂O

(1)H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是

[　　]

(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為________(填“對”或“不對”)，其理由是________．

(3)上述反應(yīng)說明H₂O₂，I₂，HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________．

100ml 6mol/L的H₂SO₄溶液與足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，對v(H₂)和n(H₂)的影響填入下表：

把一光亮的銅片放入盛有一定濃度的濃HNO₃的試管中，發(fā)現(xiàn)氣體的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．其中t₁～t₂速率變化的原因________．t₂～t₃速率變化的原因是________．

如圖所示中①～分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)寫出①③④的化學(xué)式：

①________，③________，④________．

(2)⑧和⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________．

鉬是我國的豐產(chǎn)元素．在密閉容器中用硝酸來處理輝鉬礦，氧化過程的條件為150℃～250℃，1.1×10⁶～1.82×10⁶Pa，壓入氧氣，反應(yīng)式為：

MoS₂＋6HNO₃H₂MoO₄↓＋(鉬酸)＋2H₂SO₄＋6NO↑

結(jié)果鉬以鉬酸形式沉淀而分離出來，但硝酸的實(shí)際耗量很低，其原因用化學(xué)方程式表示為：

____________________________________________________________________________．

總的化學(xué)方程式為：

____________________________________________________________________________．

硝酸的作用是________________________________________________________________．

氨與氯氣相遇可發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2NH₃＋3Cl₂N₂＋6HCl，若在同溫同壓條件下，反應(yīng)前Cl₂與NH₃的體積之和為a L，充分反應(yīng)后的氣體體積為b L，試討論當(dāng)NH₃與Cl₂的體積比為不同取值范圍時(shí)，被氧化的NH₃的體積值(用a，b表示)．

(1)當(dāng)V(NH₃)∶V(Cl₂)≤________時(shí)，被氧化的氨氣的體積應(yīng)表示為________．

(2)當(dāng)V(NH₃)∶V(Cl₂)≥________時(shí)，被氧化的氨氣的體積應(yīng)表示為________．

(3)當(dāng)________＜V(NH₃)∶V(Cl₂)＜________時(shí)，被氧化的氨氣的體積應(yīng)表示為________．

有相對分子質(zhì)量均大于10的A，B兩種元素，能形成兩種化合物X，Y．已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度為相同條件下H₂的18.5倍，其中X和Y的質(zhì)量比為3∶4.4，經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成A_nB，則A，B兩種元素的名稱：A________，B________；X，Y的化學(xué)式：X________，Y________．