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配平下列化學方程式，將系數(shù)填在方框內(nèi)．

K₂Cr₂O₇＋CH₃CH₂OH＋H₂SO₄

　　(橙紅色)

Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O

　　　(綠色)

此反應可用于檢查司機是否酒后開車．試回答：

(1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；反應中鉻元素的化合價從________價變到________價．

(2)若反應中生成1mol Cr³⁺離子，則反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________．

已知1mol CuSCN在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：

CuSCN＋KMnO₄＋H₂SO₄HCN＋CuSO₄＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O

多硫化物(x的數(shù)值在2～6之間)在堿性溶液中被氧化為，而被還原為Br^－，在反應中消耗和OH^－的物質(zhì)的量之比為2∶3，則此時x的值可確定為________，其反應的離子方程式為________．

配平________S＋________Ca(OH)₂________CaS_x＋________CaS₂O₃＋________H₂O

如圖所示，某氣體X可能由中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：

(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是______．

(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是______．

(3)若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加．則氣體X可能是______________．

在100mL NaOH溶液中加NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應．如圖所示表示加入固體質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標況)的關系．

(1)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L．

(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物為51.6g時，充分反應后生成氣體在標況下的體積為________L．

(3)當NaOH溶液為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g，生成氣體的體積在標況下為________L．

從某些方面來看，氨和水相當，和H₃O⁺相當，和OH^－相當，NH^2－(N^3－)和O^2－相當．已知反應：

HCl＋KOHKCl＋H₂O

NH₄Cl＋KNH₂KCl＋2NH₃

都能發(fā)生．試完成下列反應(M代表金屬)：

(1)NH₄I＋MNH

(2)M＋NH₃

(3)MO＋NH₄Cl

(4)

已知A是氫、氮兩種元素組成的化合物，其氮元素的質(zhì)量分數(shù)為87.5%，其相對分子質(zhì)量為32，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)A的分子式：________，電子式________．

(2)它的水溶液呈________性(填“酸”、“堿”、“中”)，1 mol A最多可與________mol(HCl或NaOH)發(fā)生中和反應生成鹽，寫出形成的鹽中含氮元素的離子的電子式：________．

(3)A在氧化還原反應中既可作氧化劑又可作還原劑，請用價態(tài)分析說明原因_____________________________________________

_____________________________________________.

指出下列A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，并用化學方程式表示

下列變化：

A是______，B是______，C是______，D是______，E是______

反應(1)_______________

反應(2)_______________

反應(3)_______________

把H₂S通入碘水中，過濾出生成的硫可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸易被空氣中的氧氣氧化為I₂．I₂在水溶液中可與紅磷反應生成PI₃，PI₃水解生成HI和H₃PO₃．

(1)寫出氫碘酸被氧化的離子方程式：

____________________________________________________________________________．

(2)________(填“能”或“不能”)用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，原因是________．

(3)在配制的氫碘酸溶液中，加少量紅磷，在露置于空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中HI的物質(zhì)的量濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)．寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應的化學方程式：

____________________________________________________________________________．